强酸弱碱盐水解水解后呈酸性,假设水解后PH为6,那么氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度分别为多少水电离出的H离子和OH根离子浓度和溶液中的H离子和OH根离子浓度有区别吗？由水电离出的H

强酸弱碱盐水解水解后呈酸性,假设水解后PH为6,那么氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度分别为多少水电离出的H离子和OH根离子浓度和溶液中的H离子和OH根离子浓度有区别吗？由水电离出的H
强酸弱碱盐水解
水解后呈酸性,假设水解后PH为6,那么氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度分别为多少
水电离出的H离子和OH根离子浓度和溶液中的H离子和OH根离子浓度有区别吗？
由水电离出的H离子和OH根离子浓度分别为多少？

强酸弱碱盐水解水解后呈酸性,假设水解后PH为6,那么氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度分别为多少水电离出的H离子和OH根离子浓度和溶液中的H离子和OH根离子浓度有区别吗？由水电离出的H
本人就是高中化学老师.
PH＝6,则〔H＋〕＝10^－6.〔OH―〕＝10^－8
水电离出的H＋和OH―浓度和溶液中有区别.因为一部分OH―结合生成弱碱了.例如NH4＋的水解.PH为6时,水电离的H＋和OH―都是10^－6,但是在溶液中的〔H＋〕＝10^－6,而〔OH―〕则是10^－8,其差则是在NH3·H2O中了.
你可能记得,
NH4Cl溶液中,存在：〔H＋〕＝〔OH―〕＋〔NH3·H2O〕
考试中,只能让求水电离的H＋浓度,〔H＋〕（水电离的）＝〔H＋〕（溶液中的）＝10^－6.
水电离的OH－浓度,一般不让求.因为一部分在弱碱中了,概念上模糊

H+ 十的负六次方
OH- 十的负八次方

常温c(H+)=1*10^-6
c(OH-)=1*10^-8

首先说明，我的观点不一定与你们老师的观点一致。我认为：在不会电离出氢离子（或者氢氧根离子）的盐溶液中，无论溶液是中性、酸性还是碱性，溶液中的氢离子、氢氧根离子全都是由水电离出的！！！如果你认可我的观点，答案就不需要再说了。...

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首先说明，我的观点不一定与你们老师的观点一致。我认为：在不会电离出氢离子（或者氢氧根离子）的盐溶液中，无论溶液是中性、酸性还是碱性，溶液中的氢离子、氢氧根离子全都是由水电离出的！！！如果你认可我的观点，答案就不需要再说了。

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你既然提出了水电离的H离子和OH离子的浓度，我就给你讲一下所谓盐类水解的本质。
盐类水解是在水中加入盐，盐溶于水后电离，以强酸弱碱盐为例，电离后弱碱盐的离子与水电离的OH离子结合成为新分子，溶液中OH离子浓度降低，使得水的电离平衡向正向移动，溶液中H离子浓度自然就升高了，故溶液显酸性。所以盐类水解后溶液中的H离子和OH离子都是水电离的。在盐溶液中，溶液中的H离子和OH离子浓度就是水电离的H...

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你既然提出了水电离的H离子和OH离子的浓度，我就给你讲一下所谓盐类水解的本质。
盐类水解是在水中加入盐，盐溶于水后电离，以强酸弱碱盐为例，电离后弱碱盐的离子与水电离的OH离子结合成为新分子，溶液中OH离子浓度降低，使得水的电离平衡向正向移动，溶液中H离子浓度自然就升高了，故溶液显酸性。所以盐类水解后溶液中的H离子和OH离子都是水电离的。在盐溶液中，溶液中的H离子和OH离子浓度就是水电离的H离子和OH离子浓度。
楼上好像有个同学说错了，别被误导，你拿着我写的话给老师看绝对没问题。
本题很好解 PH=6 就明确告诉你H+的浓度了。

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pH = -lgc(H+) = 6
所以c(H+) = 10^(-6) mol/L
又因为在水溶液中，c(H+) * c(OH-) = 10^(-14)
所以c(OH-) = 10^(-14) / 10^(-6) = 10^(-8) mol/L
有区别的。
水电离出的H+一定等于水电离出的OH-。
但溶液中的H+和OH-不一定相等。这与溶质有关。如果...

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pH = -lgc(H+) = 6
所以c(H+) = 10^(-6) mol/L
又因为在水溶液中，c(H+) * c(OH-) = 10^(-14)
所以c(OH-) = 10^(-14) / 10^(-6) = 10^(-8) mol/L
有区别的。
水电离出的H+一定等于水电离出的OH-。
但溶液中的H+和OH-不一定相等。这与溶质有关。如果溶质显酸性，则溶液中的H+大于OH-，反之H+小于OH-。
此问题中，水电离出的H+和OH-浓度都是 10^(-6) mol/L

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楼上回答应该正确，我来反驳下四楼网友的观点。按照您的观点，水电离出来的氢离子和氢氧根离子的量不同，那么如何用H2O=（H+）+（OH-）这个方程式解释。。。。