现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 20:29:55
现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L
现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L
现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，
知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L
经测定该反应在该温度下的平衡常数
K=2.60，试判断，
1）\x09当CO转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，
若未达到，哪个方向进行？
2）达平衡状态时，CO的转化率应为多少？
3）当CO的起始浓度仍为2mol/L，
H2O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少？
现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L
此类题目就是最基本的三段法
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
c始----2--------2
变-------1--------1----------------------1-------1
末--------1---------1----------------------1-------1
此时的,J=1 < K
即未达到平衡,向正方向进行
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
c始----2--------2
变-------2x--------2x----------------------2x-------2x
平--------(2-2x)----(2-2x)-----------------2x------2x
K=2x*2x/(2-2x)^2=2.6
x=61.7%
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
c始----2--------6
变------2x------2x-----------------2x-------2x
平------(2-2x)----(6-2x)----------2x-------2x
K=4x^2/(2-2x)(6-2x)=2.6
x=86.5%