提取自然界的金常用氰化法,通过计算说明该法的可行性,并写出化学反应方程式Au(+1)+e=Au(0价) E=1.69V O2 +4e=2H2O E=0.40V ,Au(CN)2的K稳=2.0×10^38
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 20:31:53
提取自然界的金常用氰化法,通过计算说明该法的可行性,并写出化学反应方程式Au(+1)+e=Au(0价) E=1.69V O2 +4e=2H2O E=0.40V ,Au(CN)2的K稳=2.0×10^38
提取自然界的金常用氰化法,通过计算说明该法的可行性,并写出化学反应方程式
Au(+1)+e=Au(0价) E=1.69V O2 +4e=2H2O E=0.40V ,Au(CN)2的K稳=2.0×10^38
提取自然界的金常用氰化法,通过计算说明该法的可行性,并写出化学反应方程式Au(+1)+e=Au(0价) E=1.69V O2 +4e=2H2O E=0.40V ,Au(CN)2的K稳=2.0×10^38
思路是这样的
因为Au(+1)+e=Au(0价) E=1.69V O2 +4e=2H2O E=0.40V
所以不考虑其他情况下 氧气氧化AU的标准电极电位是0.4-1.59 是小与0的
但是由于加入了CN- 导致AU+ 发生了络合效应 所以我们要计算考虑的络合效应之后的电极电位 也就是条件电极电位
直接用公式
条件电极电位=标准电极电位 + 0.059 * lg（αAU /αAU+） 这叫做直接套公式
这里我们认为αAU=1 这是根据副反应系数α的定义 我们看到AU没有发生副反应
条件电极电位=标准电极电位 + 0.059 * lg （ 1/ αAU+ ）
(AU+) + (AU(CN)2)-
αAU+ = ---------------------------------
(AU+)
这也是根据副反应系数的定义
化简为 αAU+ = 1+ (AU(CN)2)- / (AU+)
(AU(CN)2)- 因为Au(CN)2的K稳=2.0×10^38 列出等式K稳定= ------------------------------
(AU+) * (CN-)的平方
所以(AU(CN)2)- / (AU+) == K稳/ (CN-)的平方
带入到条件电极电位公式
条件电极电位=标准电极电位 - 0.059 * lg（ 1+ K稳/ (CN-)的平方）
=标准电极电位 - 0.059 * lg （ K稳/ (CN-)的平方 ）
这一步忽略1
条件电极电位是在氧化型还原性浓度都是1的时候的标准电极电位 令(CN-)=1
条件电极电位=标准电极电位 - 0.059 * lgK稳
= -0.56 V
这样就能被氧气氧化了
方程式为 4AU + O2 + 8CN- + 2H2O ===== 4AU(CN)2 - + 4OH-
算上打字加自己演算用了1个多小时
不可以的，铁水的温度比金的熔点要高，所以金杯就化掉了。真金不怕火炼指的是金很难和空气中的氧气发生反应。 路过金的熔点为1063℃ 金是一