1.根据质量守恒定律,4克碳和4克氧气充分反应后,生成二氧化碳的质量是多少.具体分析和过程
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2025/01/12 01:29:04
1.根据质量守恒定律,4克碳和4克氧气充分反应后,生成二氧化碳的质量是多少.具体分析和过程
1.根据质量守恒定律,4克碳和4克氧气充分反应后,生成二氧化碳的质量是多少.
具体分析和过程
1.根据质量守恒定律,4克碳和4克氧气充分反应后,生成二氧化碳的质量是多少.具体分析和过程
C是过量的,要按照氧气来计算的
C + O2 = CO2
12 32 44
1.5 4 5.5
所以最后是5.5克 剩2.5克C 余下的C和CO2反应
C + CO2= 2 CO
12 44 56
1.5 5.5
用去1.5的C 所以没有CO2
C + O2= CO2
12 32 44
b 4 a
那么a=5.5 b=1.5
所以会生产5.5g的CO2,还剩余2.5g的C
不好意思忘记还能发生CO了,所以沙发的是正确的,你把我的删除了吧,免得误人子弟了,呵呵
C+O2=CO2
12 32 44
4 4
12*4/32=1.5
碳有2.5克剩余
生成6.5克二氧化碳
不知道是不是这样的
首先要知道C是过量,然后C跟CO2反应生成CO
碳的物质的量为:N(C)=4/12=1/3mol,氧的物质的量为:N(O2)=4/32=1/8mol.
则要生成二氧化碳,氧气的物质的量必须大于(1/3)*1[生成一氧化碳时的氧气所需的物质的量]=1/3。1/8<1/3,所以4克碳和4克氧气反应不能生成二氧化碳。生成的一氧化碳为:(1/8)*28=3.5克,剩余为碳:8-3.5=4.5克。...
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碳的物质的量为:N(C)=4/12=1/3mol,氧的物质的量为:N(O2)=4/32=1/8mol.
则要生成二氧化碳,氧气的物质的量必须大于(1/3)*1[生成一氧化碳时的氧气所需的物质的量]=1/3。1/8<1/3,所以4克碳和4克氧气反应不能生成二氧化碳。生成的一氧化碳为:(1/8)*28=3.5克,剩余为碳:8-3.5=4.5克。
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