麻烦帮我出些题让我做下,填空、实验题、计算题都可以不要选择题!麻烦出的题目,方便让我知道我算对了没!谁出的越多,分就给谁!追+分!谢咯!是要初三上学期和下学期第八单元（金属）的题

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是要初三上学期和下学期第八单元（金属）的题蛤!
至于奥赛的就算仂吧!

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H—1 C—12 N—14 0—16 Na—23 Cl—35．5 Ag—108
二、填空题(本题共22分)
16 (3分)一些食物的近似pH如下表：
食物 苹果 葡萄 牛奶 玉米
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0
(1)苹果汁和葡萄汁相比较,酸性较强的是＿＿＿,它能使石蕊试液变＿＿＿色；
(2)人的胃液中含有盐酸,对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用的食物是＿＿＿.
17．(2分)臭氧(化学式O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体.臭氧不稳定,受热极易转化为氧气,并放出大量热,臭氧的氧化能力比氧气强很多.若将氧气通过臭氧发生器,在放电条件下,从臭氧发生器出来的氧气中含有3％的臭氧.
(1)O2和O3性质不同的原因是＿＿＿；
(2)将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中,可以看到＿＿＿的现象.
18．(2分)如图所示,两根玻璃棒逐渐靠近但不接触,却产生大量的白烟.已知NH3+HCl=NH4CI,NH4Cl在常温下是白色固体.请回答下列问题：
(1)产生白烟的缘故是＿＿＿；
(2)该现象说明分子具有＿＿＿的性质.
19．(5分)近年来,许多城市在公交车和出租车上推行以天然气代替汽油作燃料,不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志,代表它们是以压缩天然气为燃料的汽车.这一改革的目的是＿＿＿,天然气的主要成分是＿＿＿,该主要成分燃烧的化学方程式是＿＿＿.天然气的主要成分若在煤矿的矿井里达到一定的浓度,遇到明火就会发生爆炸,称为瓦斯爆炸,为了防止瓦斯爆炸,煤矿矿井内必须采取的安全措施是＿＿＿.
20．(4分)已知置换反应：A+B→C+D.
(1)若D为氢气,B为稀硫酸,则A的选择应满足的条件是＿＿＿；
(2)若D为铜,化合物B的物质类别可能为＿＿＿.
21．(6分)下图A是一种用于显示事物异同点的信息处理方法.两个圆分别代表金刚石和石墨的有关信息,两圆重叠的区域表示金刚石和石墨的共同特征,重叠区域以外的部分表示它们的独有特征.请你在下面的空格内填写与图B、图C中(1)、 (2)、 (3) 区域对应的适当内容(每处只要求填一点).
(1) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(2) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(3) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
三、简答题(本题共24分)
22．(3分)夏天来临,同学们又可以畅饮汽水了.在购买和贮存玻璃瓶汽水时,要注意如下问题：①不要猛力碰撞；②不要在阳光下曝晒；③不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里.请用你所学的化学知识加以解释.
23．(2分)为了延长食品的保质期,可采用真空包装的原因是什么?另外,工业上还可以采用向食品袋里充入某种性质不活泼的气体的办法,该气体可能是什么?
24．(4分)房屋失火后常用水来扑灭,实验室熄灭酒精灯则是用灯帽将其盖灭.这两种灭火方法依据的原理依次是：＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿.请你依据上述原理,各举一种生活中常用的灭火方法：＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
25．(6分)已知某不纯的硝酸钠中混有一种、两种或三种杂质,为了确定不纯的硝酸钠溶液中所含杂质的成分,一位同学设计了以下实验过程：
请回答下列问题：
(1)操作I和Ⅱ是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
(2)经分析,杂质成分的可能性有以下几种情况：(用化学式表示)
若含有一种杂质,则是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
若含有两种杂质,则可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
若有三种杂质,则可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
26．(9分)用氯气或液氯消毒饮用水时,会和水中的有机物发生反应,生成对人体有毒的有机物.因此,世界环保联盟将全面禁止用氯气对饮用水消毒,建议推广采用安全、高效杀菌消毒剂Cl02.
Cl02是一种黄绿色、有刺激性气味的气体,熔点：-59．0℃,沸点：11．0℃,冷却至11．0℃以下时变成红色液体,易溶于水,见光易分解.C102易与碱反应,其杀菌、漂白能力均优于Cl2,消毒水体时不生成有害物质,也不存在用氯气消毒时残留的臭味.
(1)制取Cl02的方法有多种,目前欧洲一些国家用NaCl03氧化浓盐酸制取Cl02(Kestiog法)同时有Cl2生成,该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
(2)国最近研究成功用Cl2氧化NaCl02(N2保护下)制取CIO2,该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；此法与Kestiog法相比,其优点是＿＿＿.
(3)工业上也可以在60℃时,、用稍加潮湿的KClO3与草酸(HOOCCOOH)反应制取Cl02.某实验小组用下图所示装置制取并收集Cl02,在装置图中A为Cl02的发生装置,B为Cl02的收集装置,C为尾气吸收装置.请问：
①为了保证实验成功,在A装置外面需加＿＿＿、B装置外面需加＿＿＿；
②C中所盛放的药品是＿＿＿.
四、实验题(本题共21分)
27．(6分)通过一年的化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关规律,请你结合下列装置图回答问题：
(1)加热固体物质制取气体,可选用的发生装置是＿＿＿；
(2)实验室制取C02应选用的发生装置是＿＿＿,理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(3)选用E和F收集气体,分别利用的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(4)小林准备用装置B加热KMn04来制取O2,你认为这样做可能产生的后果是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
28．(8分)李同学在探究铁生锈的条件时,将铁钉浸没在试管里的食盐水中,一段时间后,发现试管底部出现了黑色粉末.李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：
①Fe；②Fe203；③Fe304；④FeCl3；⑤数种物质的混合物.
请回答下列问题：
(1)你认为李同学的上述猜测中,不做实验就可排除的是：＿＿＿和＿＿＿(填序号),理由是＿＿＿；你认为黑色粉末还可能是＿＿＿,理由是＿＿＿.
(2)李同学将黑色粉末干燥后,用磁铁靠近,发现粉末能被磁铁吸引,于是得出结论：黑色粉末一定是铁粉.你认为李同学的结论对吗?＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,理由是＿＿＿.
29．(7分)某食品包装袋内有一个小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分是生石灰”.
(1)生石灰(CaO)可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(2)某同学对干燥剂作了一系列探究,其实验方案如下,请你完成下列实验报告.
问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
问题1：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂? 取足量小纸袋中固体放入烧杯中,加入适量水,触摸杯壁. 不发热
问题2：猜想变质后的物质可能是什么?＿＿＿＿＿＿＿
五、计算题(本题共13分)
30． (6分)电解18g水能产生多少克氧气?甲、乙两位同学分别采用了两种不同的计算方法.
甲同学的解法 乙同学的解法
设产生氧气的质量为x
36 32
18g x
答：能产生16g氧气.
水分子中氧元素的质量分数：
=88．89％
氧气的质量为：18×88.89％=16g
答：能产生16g氧气.
请你回答下列问题：
(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗?
(2)对“17g过氧化氢完全分解(化学方程式为：)能产生多少克氧气?”一题,你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看,请把能用的解法过程写出来.
(3)你认为在什么情况下,甲、乙两位同学的解法都能使用?
31．(7分)有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12．35g,加入27g水使其完全溶解,滴入硝酸银溶液75g,恰好完全反应,生成氯化银沉淀14．35g.计算．：
(1)混合物中,氯化钠的质量.
(2)反应后滤液中溶质的质量分数.
参考答案及评分标准
说明：
1．各类题目中,只要考生回答合理,均按正确答案给分．
2．书写化学方程式时,化学式有错误、未配平或未注明反应条件的不得分．

16．(每空1分)(1)苹果汁；红 (2)玉米
17．(每空1分)(1)O2和O3的分子构成不同：(2)木条立即燃烧
18．(每空1分)(1)NH3和HCl反应生成了白色固体NH4Cl颗粒：(2)不断运动
19．减少大气污染,改善城市空气质量(1分)；CH4(1分)；
(2分)： 通风、严禁烟火(1分)
20．(每空2分)(1)在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属 (2)盐或氧化物
21．(每空2分)(1)还原性、可燃性、双原子分子、气体、难溶于水等
(2)都是化合物、都能发生复分解反应、水溶液可使指示剂变色等
(3)与酸性氧化物反应、与酸反应等
三、简答题(共24分)
22．①汽水中溶有C02气体,且瓶内的压强高于瓶外.受到撞击时,瓶壁所受压力失衡,玻璃瓶会发生爆裂,伤及人身；(1分)②在阳光照射下,瓶内的温度升高,C02的溶解度减少,从汽水中逸出,瓶内的压强骤增,导致玻璃瓶爆裂：(1分)③冷冻时间过长,汽水结成冰,体积膨胀,使玻璃瓶破裂.(1分)
23．防止食品与氧气(或空气)接触而腐败变质(1分)： N2(1分).
24．将可燃物温度降低到着火点以下(1分)；将可燃物与空气隔绝(1分)；吹灭蜡烛等(1分)：用锅盖盖灭着火的油锅等(1分)
25． (1)过滤(1分)：(2)CaCl2(1分)；
CaCl2和NaCl或CaCl2和Ca(N03)2或Ca(N03)2和NaCl(3分)
CaCl2、NaCI、Ca(N03)2(1分)
26．(1)2NaCl03+4HCl=2Cl02↑+Cl2↑+2H20+2NaCl (2分)
(2)2NaCl02+Cl2=2Cl02↑+2NaCl(2分)无有害气体生成,产品易分离(2分)
(3)60℃水、冰水(2分)②NaOH(1分)
四、实验题(共21分)
27．(每空1分)(1)A (2)C；反应物是固体和液体且不需要加热
(3)密度比空气大；不易溶于水 (4)试管破裂,少量高锰酸钾粉末会冲出试管.
28．(1)②(1分)：④(1分)； Fe203是红棕色的(1分)；FeCl3溶于水(1分) 碳粉(1分)；制造铁钉的铁是铁碳合金(1分)
(2)不对(1分)；四氧化三铁能被磁铁吸引(1分)
29．(7分)(1) CaO+H20=Ca(OH)2 (1分)．
不能作干燥剂(1分)
碳酸钙(1分) 取小纸袋中少量固体于试管中,加入稀HCI(2分) 有气泡产生(1分) 固体中有碳酸钙(1分)
或取小纸袋中少量固体于试管中,加入稀HCl,并把产生的气体通入澄清的石灰水中 加稀HCl时有气泡产生；石灰水变浑浊 固体中有碳酸钙.
或氢氧化钙 取小纸袋中少量固体于试管中,向试管中加入水,充分溶解后取上层清液,向清液中加无色酚酞. 酚酞试液由无色变红色 固体中有氢氧化钙
五、计算题(共13分)
30．(1)正确 (1分) (2)不能 (1分)
设产生氧气的质量为x
68 32
17g x
x=8g (2分) 答:略
(3)反应物中的某元素全部转化为所求的生成物时,两种解法才都适用. (2分)
31.(1)设固体混合物中氯化钠的质量为x,反应后生成硝酸钠的质量为y,
NaCl + AgN03 === AgCl↓ + NaN03 ………………………………1分
58．5 143．5 85
x 14．35g y
58.5：143.5＝x：14．35g x＝5．85g ………………1分
143.5：85＝14.35g：y y＝8.5g ……………………1分
(2)反应后滤液中溶质的质量为12.35g—5.85g十8.5g＝15g ……………1分
反应后滤液的质量为 12.35g+27g+75g—14.35g＝100g …………2分
反应后滤液中溶质的质量分数 ……………1分