1molO2在放电情况下,有30％转化为臭氧（O3）.则放电后所得混合气体对H2的相对密度是多少?

1molO2在放电情况下,有30％转化为臭氧（O3）.则放电后所得混合气体对H2的相对密度是多少? 1molO2在放电条件下发生反应:3O2→2O3,若有30%的O2发生转化,则反应后O2与O3混合气1molO2在放电条件下发生反应：3O2→2O3,若有30%的O2发生转化,则反应后O2与O3混合气体的平均相对分子质量为?please （单选）1.1molO2在放电的条件下发生下列反应：3O2=2O3,如有30％O2转化为O3,则放电后混合气体对H2的相对密度是（ ）A.16 B.17.8 C.18.4 D.35.6（双选）2.24mLH2和O2的混合气体,在常温下点燃,反应后恢复 1molO2在放电条件下发生下列反应：3O2→2O3,如有30％O2转化O3,则放电后混合气体对H2的相对密度是 A.16B.A16 B17.8 C18.4 D35.6 1mol氧气在放电的条件下,有30%转化为臭氧(O3),),则放电后所得混合气体在标准状况下的体积是 1molO2在放电条件下发生下列反应：3O2===2O3,如有30%O2转化为O3,则放电后混合气对氢气的相对密度为：刚刚学很不熟..所以请一步一步交我. 1mol氧气在放电条件下,有30%转化为臭氧,则放电后所含原子数为 1mol氧气在放电条件下,有30%转化为O3,则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是?答案为17.8 一定温度下在10L的容器中加入5mol SO2和3molO2（求详解）一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2,当反应达到平衡时,有3molSO2发生了反应,则（1）生成了 molSO3,SO2的转化率为 .（2） 1mol氧气在放电条件下,有30％转化为臭氧（O₃）,则放电后混合气体对氢气的相对密度是（ O2和O3是由氧元素形成的两种单质,与人类的关系非常密切.试完成下列问题：1）在放电的情况下,O2可以转化为O3,请写出化学方程式：_____,由此可以推断“有同种元素组成的物质是纯净物”是___ 高压电容在什么情况下放电 体积相同的甲、乙两个容器中,甲中充有1molSO2和1molO2,乙中充有2molSO2和2molO2,在相同温度下分别达到平衡.若甲中SO2的转化率为p％,则乙中SO2的转化率（ ）p％,大于；小于,等于,还是无法判断, 一定温度下,在容积为1L（容积不变）的甲乙两个容器中,分别充入2molSO2,1MOLO2和4MOLSO2,2MOLO2,在相同条件下使其反应.最终达到平衡后,甲乙两容器中SO2的转化率分别为50%和α,则该温度下,反应的平 1mol氧气在放电后有30%转化为臭氧,则放电后所得的混合气体对漆器的相对密度是如果能点拨此类题目的解题思路 1、相同情况下1molH2与1molO2的任意比例 混合体积不变?2、标准情况下1molH2与1molO2的任意比例 混合体积不变?这两个 有什么不同 1、相同情况下1molH2与1molO2的任意比例 混合体积不变?2、标准情况下1molH2与1molO2的任意比例 混合体积不变?这两个 有什么不同 质量在什么情况下会转化为能量