元素周期律A、B、C、D、E五种原子的原子序数由A至E逐渐增大,D的氢化物为H2D,D的最高价氧化物中D的质量分数为40%,且D原子核中质子数和中子数相等.A原子最外电子层有4个电子.B的阴离子与C的
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 10:48:33
元素周期律A、B、C、D、E五种原子的原子序数由A至E逐渐增大,D的氢化物为H2D,D的最高价氧化物中D的质量分数为40%,且D原子核中质子数和中子数相等.A原子最外电子层有4个电子.B的阴离子与C的
元素周期律
A、B、C、D、E五种原子的原子序数由A至E逐渐增大,D的氢化物为H2D,D的最高价氧化物中D的质量分数为40%,且D原子核中质子数和中子数相等.A原子最外电子层有4个电子.B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同.E原子的M电子层上共有7个电子.在常温常压下,B单质是气体,已知0.1mol的B单质与H2完全反应需2.408×10的23次方个氢原子.C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体.
(1)A~E的元素符号:
(2)C位于元素周期表中第()周期第()族,其阳离子的结构示意图为()
(3)D原子的电子式为();E的离子符号为()
(4)A元素与其余四种元素形成的化合物的化学式为(仅限于由两种元素组成):
(5)C单质与B单质再加热条件下生成C2B2反应的化学方程式为(),反应中()为氧化剂()为还原剂
(6)1.15g的C单质溶于50mL水中,所得溶液中溶质的质量分数为()
元素周期律A、B、C、D、E五种原子的原子序数由A至E逐渐增大,D的氢化物为H2D,D的最高价氧化物中D的质量分数为40%,且D原子核中质子数和中子数相等.A原子最外电子层有4个电子.B的阴离子与C的
A:C B:O C:Na D:S E :Cl
2.第三周期第I A族 阳离子的结构示意图为:2 8
3.S 周围点上6个电子.Cl-
4.Na2CO3
5.2 Na + O2 =====Na2O2 O2为氧化剂 Na 还原剂
6.2 Na + 2H2O ====2NaOH + H2
46 80 2
1.15 X=2 0.05
2/(1.15+1*50-0.05)=3.9%