硫化亚铁与稀盐酸能否解释一下其原理 谢谢

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 08:53:49
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硫化亚铁与稀盐酸
能否解释一下其原理 谢谢

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FeS是难溶性沉淀,在水中会发生少部分溶解电离：FeS=可逆=Fe2+ +S2-
加入HCl后,H+会与S2-结合生成H2S,导致S2-的浓度减少,所以溶解平衡右移,使FeS溶解,生成H2S气体.
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

FeS + 2 HCl = FeCl2 + H2S↑
1、强酸制备弱酸，强酸HCl，弱酸H2S
2、这是复分解反应，产生气体，可以发生
3、FeS存在沉淀溶解平衡，FeS ==可逆== Fe2+ +S2-，
H+与S2-结合生成H2S，导致S2-的浓度减少，所以平衡右移，使FeS溶解

不反应：三价铁的氧化性大于氢离子

直接反应生成 硫酸亚铁和 硫化氢

说简单点，这个其实和盐酸与碳酸钙反应差不多，沉淀和酸，生成气体
如果稍微深点，就是化学反应平衡原理
也就是熵这个东西，差不多就是分散程度，物质的分散程度总是趋向于更大

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