关于得失电子守恒的一个问题.例题:向0.5L 1mol/L 的NA2SO3溶液中通入CL2,使NA2SO3全部变成NA2SO4,需要CL2的体积(标况下)是?只知道NA2SO3全部变成NA2SO4,不知道1mol氯气是否完全被还原为2mol氯离子(
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/22 03:57:12
关于得失电子守恒的一个问题.例题:向0.5L1mol/L的NA2SO3溶液中通入CL2,使NA2SO3全部变成NA2SO4,需要CL2的体积(标况下)是?只知道NA2SO3全部变成NA2SO4,不知道
关于得失电子守恒的一个问题.例题:向0.5L 1mol/L 的NA2SO3溶液中通入CL2,使NA2SO3全部变成NA2SO4,需要CL2的体积(标况下)是?只知道NA2SO3全部变成NA2SO4,不知道1mol氯气是否完全被还原为2mol氯离子(
关于得失电子守恒的一个问题.
例题:
向0.5L 1mol/L 的NA2SO3溶液中通入CL2,使NA2SO3全部变成NA2SO4,需要CL2的体积(标况下)是?
只知道NA2SO3全部变成NA2SO4,不知道1mol氯气是否完全被还原为2mol氯离子(因为还没学那个的化学方程式),那 CL2→2CLˉ是怎么来的呢?
说得简介、易懂一些.
在不知道方程式(因为题目里没说,也没学过)的情况下,怎么得出的呢?前提:
关于得失电子守恒的一个问题.例题:向0.5L 1mol/L 的NA2SO3溶液中通入CL2,使NA2SO3全部变成NA2SO4,需要CL2的体积(标况下)是?只知道NA2SO3全部变成NA2SO4,不知道1mol氯气是否完全被还原为2mol氯离子(
本反应的实质是CL2先跟水反应,生成HCLO和HCL,HCLO再氧化NA2SO3,自己变成HCI,O给了NA2SO3,变成NA2SO4.
反应方程式:CL2+H2O=HCI+HCLO
HCLO+NA2SO3=NA2SO4+HCL
也就是说CL2全变成了CLˉ,根据化学计量数的关系,易得需要CL2 0.5mol,体积11.2L
要不知道方程式,根据电子转移.
关于得失电子守恒的一个问题.例题:向0.5L 1mol/L 的NA2SO3溶液中通入CL2,使NA2SO3全部变成NA2SO4,需要CL2的体积(标况下)是?只知道NA2SO3全部变成NA2SO4,不知道1mol氯气是否完全被还原为2mol氯离子(
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