0.4摩尔/升的CH3COOHNa溶液与等体积的0.2摩尔/升的HCL溶液混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小顺序是〔NA+〕[CH3COO-][CL-][H+][OH-]这是为什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 07:02:00
0.4摩尔/升的CH3COOHNa溶液与等体积的0.2摩尔/升的HCL溶液混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小顺序是〔NA+〕[CH3COO-][CL-][H+][OH-]这是为什么?
0.4摩尔/升的CH3COOHNa溶液与等体积的0.2摩尔/升的HCL溶液混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小顺序是〔NA+〕[CH3COO-][CL-][H+][OH-]这是为什么?
0.4摩尔/升的CH3COOHNa溶液与等体积的0.2摩尔/升的HCL溶液混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小顺序是〔NA+〕[CH3COO-][CL-][H+][OH-]这是为什么?
混合后的溶液中有0.1mol/L的CH3COONa、0.1mol/LCH3COOH、0.1mol/LNaCl,pH=pKa=4.76,因而[H+]＞[OH-],即CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解,因此[Cl-]=0.1mol/L＜[CH3COO-]＜0.2mol/L＜[Na+]=0.2mol/L
如果都是1L的话.n(CH3CCONa)=0.4mol n(HCl)=0.2mol
CH3COONa==CH3COO- + Na+
HCl ===H+ +Cl -
n(Na+)=0.4mol 0.2mol
我建议你先学会电荷守恒离子守恒物料守恒解决这类问题你若不懂来问我
Na+强电解质0.2 反应有醋酸生成，所以溶液显酸性(电离大于水解)，故醋酸根大于0.1，且H+小于0.1大于OH-，Cl- 0.1，
认为是0.1 CH3COOH 和0.1 CH3COONa与 0.1 NaCl的混合溶液
[Na+]浓度为0.2,CH3COOH部分电离，所以[CH3COO-]浓度小于0.2，但仍大于 0. 1
[Cl-]浓度为0.1,溶液呈酸性，但CH3COOH只能部分电离， 所以0.1 >[H+]>[OH-]
设体积各为1L,CH3COONa为0.4mol,HCL为0.2mol
CH3COONa+HCL = CH3COOH + NaCL
0.2 mol 0.2mol 0.2mol 0.2mol
CH3COONa余0.2mol
即溶液酸性，则：〔NA+〕＞[CH3COO-]＞[CL-]＞[H+]＞[OH-]