将10.0mL0.01mol/LHCl溶液与40mL0.025mol/LNH3溶液混合后,所得溶液的PH是多少?用计算缓冲溶液ph怎么算?求具体过程,

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将10.0mL0.01mol/LHCl溶液与40mL0.025mol/LNH3溶液混合后,所得溶液的PH是多少?
用计算缓冲溶液ph怎么算?求具体过程,

将10.0mL0.01mol/LHCl溶液与40mL0.025mol/LNH3溶液混合后,所得溶液的PH是多少?用计算缓冲溶液ph怎么算?求具体过程,
混合后,恰好反应.
溶液共50ml(这里只能忽略体积变化)
溶液中共有NH4+(先不考虑水解的情况下)：0.001mol
所以,溶液中c(NH4+) = 0.001mol ÷ 0.05 = 0.02mol/L
已知常温下NH4+的水解常数大约是10^-9(如果你那里有数据,则用的你的数据计算)
NH4+ + H2O ,NH3·H2O + H+
1 1 1
===> c(NH3·H2O) × c(H+) = 10^-9×0.02mol/L
又：c(NH3·H2O) = c(H+)
所以,此时溶液中c(H+) = (0.02×10^-9)^1/2 (开平方)
C(H+) = (2×10^-11)^1/2 = 4.47×10^-5 mol/L
所以,PH = -lg(H+) = 4.35