1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为什么小于0.1NA?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 07:08:50
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1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为什么小于0.1NA?
1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为什么小于0.1NA?

1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为什么小于0.1NA?
小盆友,很简单的...
你现在问的是H的摩尔数,所以你就先要求出物质的摩尔数,就看题目,知道乙酸的摩尔数是0.1,我们知道乙酸是弱酸,是不可以完全解离为H和Ac的,就出现问题了这里,那么不考虑水的话,就有这几个物质,分别是解离后的H ,Ac 和没有完全分开的HAc,所以这H当然小于0.1啦.
但如果题目是说盐酸就不一样啦,HCl,盐酸是强酸,所以会完全解离,所以就是H=0.1mol
但如果题目是说硫酸就又不一样啦,H2SO4,硫酸是强酸,所以会完全解离,但又由于这个硫酸分子,H分子有两个,所以就是H=0.1×2mol=0.2mol

乙酸（醋酸）CH3COOH是弱电解质。
溶液中的解离出来的H+是少于0.1NA的。
顺带一提的是，现在还用NA的？是老教材了。
为什么用乙酸？不会是滴定吧？坑爹啊？
还是乙酸缓冲溶液呢？即便是缓冲溶液也不用算0.1NA的
估计是滴定吧？用HCl吧 少年。...

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乙酸（醋酸）CH3COOH是弱电解质。
溶液中的解离出来的H+是少于0.1NA的。
顺带一提的是，现在还用NA的？是老教材了。
为什么用乙酸？不会是滴定吧？坑爹啊？
还是乙酸缓冲溶液呢？即便是缓冲溶液也不用算0.1NA的
估计是滴定吧？用HCl吧 少年。

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乙酸是弱电解质，不能完全电离

因为乙酸是弱电解质，不完全电离出氢离子
1L 1L0.1mol/L乙酸溶液若完全电离只能电离出0.1Na个氢离子，而真正电离出氢离子只能小于0.1Na

1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为什么小于0.1NA? 设NA为阿伏伽德罗常数1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA 还没学 预习 所以请耐心通俗易懂的解释 1L,0.1mol/L的乙酸溶液中H+数为氢离子数? 判断：1L 0.1mol/L 乙酸溶液中 H+ 数为 0.1NA. 1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数位0.1NA 怎么算?首先这句话是错的,可是具体怎么算?题写错了，是 H离子数 为0.1NA。 1L0.1mol/L的醋酸溶液中H+数为0.1NA 这句话为什么不对?RT. 1L0.1mol/L的醋酸溶液中H+数为0.1NA 这句话为什么不对? 设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是?A.24g镁的原子量最外层电子数为NAB.1L0.1mol*L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC.1mol甲烷分子所含质子数为10NA标准状况下,22.4L乙醇分子数为NA 1L 0.1mol/L 乙酸溶液中H+为什么不为0.1NA 为什么1L0.1mol/L乙酸溶液物质的量是0.1mol? 1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA个H+ 为什么错误? 设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是A．24g镁的原子最外层电子数为NAB．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA选择C A选 1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA B 标况下22.4L乙醇的分子数为NA描述正确的是：A 1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NAB 标况下22.4L乙醇的分子数为NA这俩为什么错 常温下,1L0.1mol/L的硝酸铵溶液中氮原子数为0.2NA,对还是错? 在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为多少 0.1mol/L H2SO4（硫酸） 溶液中H+浓度为（ ）mol/L0.1mol/L NaOH （氢氧化钠）溶液中OH-浓度为( )mol/L是求离子的溶度,谢啦、 1L0.1mol/L的氯化铁溶液中含三价铁离子数为多少 关于阿伏加德罗常数的!设NA代表阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是（ ）A·24gMg的原子最外层电子数为NA B`1L0.1mol/L乙酸溶液中的H﹢离子为0.1NAC`1mol 甲烷分子所含质子数·电子数均为10NAD·