高一化学下列各组性质的比较中不正确的是 （ ） A．酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞M下列各组性质的比较中不正确的是 （ ）A．酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(O
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 09:34:50
高一化学下列各组性质的比较中不正确的是 （ ） A．酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞M下列各组性质的比较中不正确的是 （ ）A．酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(O
高一化学下列各组性质的比较中不正确的是 （ ） A．酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞M
下列各组性质的比较中不正确的是 （ ）
A．酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．稳定性 HCl＞PH3＞H2S D．氧化性 I ＞ Br＞ Cl
C 是错的 D 表示的是离子 如何判断它是正确的
高一化学下列各组性质的比较中不正确的是 （ ） A．酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞M下列各组性质的比较中不正确的是 （ ）A．酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(O
A：同主族最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱.
B：同主族元素对应的碱碱性依次增强.
C：得电子能力越强所对应的氢化物越稳定.
得电子能力Cl>S>P,因此HCl>H2S>PH3
D：元素的还原性越强,所对应的离子的氧化性越弱.
由于还原性I>Br>Cl,因此其离子的氧化性应该为Cl>Br>I.
C,D选项应该都是错的.
A．酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 （根据元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，知道这种说法是对的——同一主族元素原子核外电子层数越多，元素非金属性越弱）
B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 （根据元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，知道这种说法也是对的——同一主族元素原子核外电子层数越多，元素金属性越强）
C．稳定性 ...
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A．酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 （根据元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，知道这种说法是对的——同一主族元素原子核外电子层数越多，元素非金属性越弱）
B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 （根据元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，知道这种说法也是对的——同一主族元素原子核外电子层数越多，元素金属性越强）
C．稳定性 HCl＞PH3＞H2S （根据元素非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，知道这种说法是错的——同周期元素原子序数越大，原子半径越小，元素的非金属性越强——应为HCl>H2S>PH3）
D．氧化性 I- ＞ Br- ＞ Cl- （根据元素非金属性越强，其原子得电子能力越强，所形成的简单阴离子还原性越差，知道这种说法是错的——不是氧化性，是还原性。化合价已经为最低价，无法再降低，不具有氧化性）
收起
C项应该是HCl>H2S>PH3,因为非金属性Cl>S>P。D项则是因为还原性I2>Br2>Cl2
选D吧，因为是离子所以有氧化性。卤族元素由上到下还原性增强，氧化性正好相反 买本参考看看，比如五年高考三年模拟
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