电化学方程式：阳极：Fe=Fe2+ + 2e-(电子) 阴极：Cu2+ +2e-=Cu 总的方程式：Fe+CuSO4->Cu+FeSO4
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 21:36:29
电化学方程式：阳极：Fe=Fe2+ + 2e-(电子) 阴极：Cu2+ +2e-=Cu 总的方程式：Fe+CuSO4->Cu+FeSO4
电化学方程式：
阳极：Fe=Fe2+ + 2e-(电子)
阴极：Cu2+ +2e-=Cu
总的方程式：Fe+CuSO4->Cu+FeSO4
电化学方程式：阳极：Fe=Fe2+ + 2e-(电子) 阴极：Cu2+ +2e-=Cu 总的方程式：Fe+CuSO4->Cu+FeSO4
原电池的方程式.
你的化学方程式写错了.
阴极：Fe-2e-=Fe2+ 铁在电解质中,失去电子.是氧化剂.
阳极：cu2+ + 2e-=cu 铁铜离子得到电子,变成铜.是还原剂.
总的反应式：：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 就是阳极,阴极的反应式加在一起.
阳极：Fe=Fe2+ + 2e-(电子) ——铁失去2电子，变成亚铁离子
阴极：Cu2+ +2e-=Cu ——铜离子得到电子变成单质铜
总的方程式：Fe+CuSO4->Cu+FeSO4 —— Fe 置换出 铜
首先，这是一个电化学方程式。阳极失电子，即Fe失去两个电子，成而二价铁离子。阴极得电子，即Cu得到铁失去的两个电子，成为铜单质。合起来，即，置换反应铁从硫酸铜溶液中置换出金属铜。希望能帮助你。
这是原电池反应式（与电解方程式同属于电化学反应式）
楼主再看看你的问题有没有问题（驴唇不对马嘴），总方程式是原电池，分方程式却标“阴阳极”（这是电解专用术语）！电池应该是“正负极”
姑且按电池给你解释了（无语）：
正负极两个式子实际上是总式的微观解释，它们揭示了Fe与CuSo4反应的微观过程，如果只给你总的方程式：Fe+CuSO4->Cu+FeSO4 ，你知道这是个什么东西...
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这是原电池反应式（与电解方程式同属于电化学反应式）
楼主再看看你的问题有没有问题（驴唇不对马嘴），总方程式是原电池，分方程式却标“阴阳极”（这是电解专用术语）！电池应该是“正负极”
姑且按电池给你解释了（无语）：
正负极两个式子实际上是总式的微观解释，它们揭示了Fe与CuSo4反应的微观过程，如果只给你总的方程式：Fe+CuSO4->Cu+FeSO4 ，你知道这是个什么东西吗？！你会说Fe把Cu2+置换出来了，这还用你说啊！我们要的是反应的实质！
所以它分正负两极分开解释两头是咋反应的。
-极：Fe=Fe2+ + 2e-(电子) ——铁失去2电子，变成亚铁离子
+极：Cu2+ +2e-=Cu ——铜离子得到电子变成单质铜
总的方程式可以把以上两式相加得到：Fe+CuSO4->Cu+FeSO4 —— Fe 置换出 铜
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