SAT2化学中的一道题The ionization energy of Argon(Ar) is greater than1.Chlorine(Cl)2.Phosphorous(P)3.Neon(Ne)(A)1,2,and 3(B)1 and 2 only(C)2 and 3 only(D)1 only(E)3 only这道题我问过一次,不过没太弄懂~我主要不能判断稀有
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 08:21:15
SAT2化学中的一道题The ionization energy of Argon(Ar) is greater than1.Chlorine(Cl)2.Phosphorous(P)3.Neon(Ne)(A)1,2,and 3(B)1 and 2 only(C)2 and 3 only(D)1 only(E)3 only这道题我问过一次,不过没太弄懂~我主要不能判断稀有
SAT2化学中的一道题
The ionization energy of Argon(Ar) is greater than
1.Chlorine(Cl)
2.Phosphorous(P)
3.Neon(Ne)
(A)1,2,and 3
(B)1 and 2 only
(C)2 and 3 only
(D)1 only
(E)3 only
这道题我问过一次,不过没太弄懂~我主要不能判断稀有气体那一族的ionization energy的高低,望有人解惑.(答案选B)
SAT2化学中的一道题The ionization energy of Argon(Ar) is greater than1.Chlorine(Cl)2.Phosphorous(P)3.Neon(Ne)(A)1,2,and 3(B)1 and 2 only(C)2 and 3 only(D)1 only(E)3 only这道题我问过一次,不过没太弄懂~我主要不能判断稀有
首先,稀有气体的第一电离能是同一周期里最大的
所以chlorine和phosphorous都比它小
Neon和Argon同一族,但是Neon的原子半径和外层电子层数比Argon小,所以最外层电子和原子核的吸引力大,所以它的第一电离能比Argon大
电离能是指元素单质电离出最外层电子所需要的能量。由于氩是稀有气体,平时很稳定,不易电离出电子,所以它的电离能比同周期的Cl和P大
而氖与氩同主族,氖的原子半径比氩小,原子核对其最外层电子束缚力大,所以氖比氩更难电离,电离能也较大。稀有气体一族中周期越大,越易电离。原因如氖和氩。...
全部展开
电离能是指元素单质电离出最外层电子所需要的能量。由于氩是稀有气体,平时很稳定,不易电离出电子,所以它的电离能比同周期的Cl和P大
而氖与氩同主族,氖的原子半径比氩小,原子核对其最外层电子束缚力大,所以氖比氩更难电离,电离能也较大。稀有气体一族中周期越大,越易电离。原因如氖和氩。
收起