在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应.各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol,D为6.5mol,F为2.0mol,设E为x mol.当x在一定范围内变化时,均
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/11 20:33:28
在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应.各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol,D为6.5mol,F为2.0mol,设E为x mol.当x在一定范围内变化时,均
在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应.各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol,D为6.5mol,F为2.0mol,设E为x mol.当x在一定范围内变化时,均可通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器正中位置.
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│ A（g）+B(g)≈2C（g） ▌D（g）+2E(g)≈2F（g）│
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请填写以下空白：
(1)若x＝4.5,则右侧反应在起始时向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行.欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于___________.
(2)若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应平衡时,A的物质的量是否相等?________________(填“相等”、“不相等”或“不能确定”).其理由是________________________
在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应.各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol,D为6.5mol,F为2.0mol,设E为x mol.当x在一定范围内变化时,均
在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器正中位置,说明达平衡时,隔板两边的气压相等,两边的气体的总的物质的量相等.
由于左边反应气体的物质的量之和总为12mol,则达平衡时右边气体的物质的量之和必须也是12mol.
(1)若x＝4.5,则右侧反应在起始时气体总的物质的量为6.5mol+4.5mol+2.0mol=13mol,要想平衡时气体总的物质的量为12mol,反应必须向正反应方向进行.欲使起始反应维持向该方向进行,也即：D(g) + 2E(g) ≈ 2F(g)
起始：6.5 x 2
平衡：6.5-y/2 x-y 2+y
平衡时气体总的物质的量为6.5-y/2+x-y+2+y=12,且6.5-y/2和x-y都必须大于0.按6.5-y/2=0计算,此时2+y=15>12,答案不合理；按x-y=0计算,可知x=7.所以欲使起始反应维持向正反应方向进行,则x的最大取值应小于7.
（2）若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应平衡时,A的物质的量不相等.其理由是：
当x=4.5时,
D(g) + 2E(g) ≈ 2F(g)
起始：6.5 4.5 2
平衡：6.5-y/2 4.5-y 2+y
平衡时气体总的物质的量应为6.5-y/2+4.5-y+2+y=12,解得y=2.
平衡时D为6.5-y/2=5.5(mol),E为4.5-y=2.5(mol),F为2+y=4(mol).
平衡常数为K1=(4/V)^2/[(5.5/V)^2·(2.5/V)]=0.21/V.
当x=5.0时,
D(g) + 2E(g) ≈ 2F(g)
起始：6.5 5.0 2
平衡：6.5-z/2 5.0-z 2+z
平衡时气体总的物质的量应为6.5-z/2+5.0-z+2+z=12,解得z=3.
平衡时D为6.5-z/2=5(mol),E为5.0-z=2(mol),F为2+z=5(mol).
平衡常数为K2=(5/V)^2/[(5/V)^2·(2/V)]=2/V.
因为K1不等于K2,说明平衡时温度不同.则温度不同时A(g) + B(g) ≈ 2C(g)达到的平衡必然不同.
（1）正反应。原因：D+E=F，D=6.5，E=4.5，F=2.0，因为D+E
（2）【没读懂题（什么是“A”的物质的量是否“相等”。）】<...
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（1）正反应。原因：D+E=F，D=6.5，E=4.5，F=2.0，因为D+E
（2）【没读懂题（什么是“A”的物质的量是否“相等”。）】
但基本思路：不能确定。
原因：因为气体不同，标况下相同的摩尔质量质量也不一定相同。
希望能解决你的问题。。。
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