将一定量的某铝土矿样品（主要成分是AL2 O3）溶于过量稀盐酸,并制成500ml溶液,取100ml溶液,其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五种离子（不考虑其他）已知C（H+）=0.02MOL/L、C（Mg2+）=0.01MOL/L、C（Fe
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 07:19:59
将一定量的某铝土矿样品（主要成分是AL2 O3）溶于过量稀盐酸,并制成500ml溶液,取100ml溶液,其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五种离子（不考虑其他）已知C（H+）=0.02MOL/L、C（Mg2+）=0.01MOL/L、C（Fe
将一定量的某铝土矿样品（主要成分是AL2 O3）溶于过量稀盐酸,并制成500ml溶液,取100ml溶液,其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五种离子（不考虑其他）已知C（H+）=0.02MOL/L、C（Mg2+）=0.01MOL/L、C（Fe3+）=0.02MOL/L、C（Cl-）=0.52MOL/L,则铝土样品中AL2 O3的质量为多少克?
我算了得3.57可答案是3.32,那这对?
将一定量的某铝土矿样品（主要成分是AL2 O3）溶于过量稀盐酸,并制成500ml溶液,取100ml溶液,其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五种离子（不考虑其他）已知C（H+）=0.02MOL/L、C（Mg2+）=0.01MOL/L、C（Fe
先用电荷守恒算出Al3+
为3x=0.52*1-(0.02+2*0.01+3*0.02)
x=0.42/3=0.14
n=0.14*0.01*5=0.007
m=(2*27+3*16)*0.007/2=3.57
答案错啦
我算出来也是3.57 你这道题出自哪里
我是用 电荷守恒算的
确定下答案有没有问题
【答】：
你算对啦。【3.57】
这是北京市2008年夏季普通高中毕业会考 化学试卷
第Ⅱ卷
10．（4分）
现代生活离不开铝。工业上以铝土矿为原料生产铝。
（1）将一定量某铝土矿样品（主要成分Al2O3）溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取100 mL该溶液，测得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五种离子（不考虑其它离子）。...
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【答】：
你算对啦。【3.57】
这是北京市2008年夏季普通高中毕业会考 化学试卷
第Ⅱ卷
10．（4分）
现代生活离不开铝。工业上以铝土矿为原料生产铝。
（1）将一定量某铝土矿样品（主要成分Al2O3）溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取100 mL该溶液，测得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五种离子（不考虑其它离子）。已知部分离子的物质的量浓度：
c (H+) = 0.02 mol / L c (Mg2+) = 0.01 mol / L
c (Fe3+) = 0.02 mol / L c (Cl-) = 0.52 mol / L
则该铝土矿样品中Al2O3的质量为 g（精确至0.01）。
收起
根据电荷守恒算出C（Al3+）=0.14mol/L
所以铝土样品中AL2 O3的质量=(0.14mol/L*0.5L/2)*102=3.57
你算的没错。