海水制碱为什么要用石灰石
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 05:40:18
海水制碱为什么要用石灰石
海水制碱为什么要用石灰石
海水制碱为什么要用石灰石
这是一种海水制碱的方法.即氨碱法又称索尔维制碱法 本法以食盐和石灰石为原料,以氨气为媒介来生产纯碱.生产能力大,产品质量好,纯度高(纯碱即由此得名).反应过程将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和,后在加压下通入CO2(由CaCO3分解而来),由于NaHCO3溶解度较小而析出,将析出的NaHCO3晶体煅烧,即可制得碳酸钠.母液中的氯化铵加消石灰回收氨,以便循环利用.制氨盐水先通入氨气,再通二氧化碳.因为氨气的溶解度大,若先通二氧化碳则有大部分没有溶解到海水中.
反应方程式为:（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (2) NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑ 即：（1）NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ （2）2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑ 2,优缺点 此法的优点是原料经济,能连续生产,副产物NH3和CO2可回收使用,但缺点是大量的CaCl2用途不大,NaCl利用率只有70%左右,约有30% NaCl在母液中.
以食盐和石灰石为原料,以氨气为媒介来生产纯碱.生产能力大,产品质量好,纯度高(纯碱即由此得名). 反应过程将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和,后在加压下通入CO2(由CaCO3分解而来),由于NaHCO3溶解度较小而析出,将析出的NaHCO3晶体煅烧,即可制得碳酸钠.母液中的氯化铵加消石灰回收氨,以便循环利用.制氨盐水先通入氨气，再通二氧化碳。因为氨气的溶解度大，若先通二氧化碳则有大部分没有溶解到海...
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以食盐和石灰石为原料,以氨气为媒介来生产纯碱.生产能力大,产品质量好,纯度高(纯碱即由此得名). 反应过程将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和,后在加压下通入CO2(由CaCO3分解而来),由于NaHCO3溶解度较小而析出,将析出的NaHCO3晶体煅烧,即可制得碳酸钠.母液中的氯化铵加消石灰回收氨,以便循环利用.制氨盐水先通入氨气，再通二氧化碳。因为氨气的溶解度大，若先通二氧化碳则有大部分没有溶解到海水中。
反应方程式为:（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (2) NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑ 即：（1）NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ （2）2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑ 2,优缺点 此法的优点是原料经济,能连续生产,副产物NH3和CO2可回收使用,但缺点是大量的CaCl2用途不大,NaCl利用率只有70%左右,约有30% NaCl在母液中.
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