吉布斯自由能 ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 是正确的吗?

吉布斯自由能 ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 是正确的吗? 吉布斯自由能Δg=Δh-tΔs Δg=0是什么情况 吉布斯自由能 ΔG=ΔH－TΔS 中的T是指摄氏度还是? △G越负是不是反应越容易进行G为吉布斯自由能. 可逆反应与吉布斯自由能的问题现在上高二,老师讲的ΔG=ΔH-TΔS 感觉在可逆反应上理解不过来.假如可逆反应正反应ΔH0,那么逆反应ΔH>0,ΔS0反应不发生,那为什么还会有逆反应?自己看了百度百 【化学】单独考察体系具有的吉布斯自由能是否有意义吉布斯自由能的意义难道就只是G=H-TS这么一个式子?有没有什么具体的意义?（我想问的是G的意义,不是ΔG） 求详解已知反应：A2（g)+2B2(g)=(可逆）2AB2(g),△H>0,下列说法正确的是（）A 升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢 B 0.1molA2和0.2molB2反应达到平衡时生成0.2molAB2 C 达平衡后,升高温度,正、逆反 吉布斯自由能大于0的反应一定不能发生吗因为任何一个反应都是可逆反应那么一条反应正反应G小于0逆反应大于0.所以说自发指什么程度 关于可逆反应的平衡问题反应H2O（g）+C（s）==H2（g）+CO（g）在体积不变的容器反应,充入H2O（g）会使反应物浓度增大,从而向正方向移动,但同时压强增大,向压强减小的方向的方向移动,即逆反 运用吉布斯自由能,判断反应自发方向习题~计算下列反应标准状态下,298.15K时ΔrGm,并判断该条件下反应自发进行的方向.(1)SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(s)+2H2O(g)(2)I2(s)===I2(g)SiO2的△rHm=-859.39,△rGm=-805.00HF4△H= 吉布斯自由能Δg=Δh-tΔs Δg=0是什么情况有人说是反应达到平衡状态 那如果一个可逆反应进行前ΔG小于0,考虑到它的Δh,Δs都是不变的 再控制体系恒温的话,反应不是永远不会平衡吗?这显然是矛 关于吉布斯自由能暴露在常温空气中的碳并不燃烧,这是由于反应C（s）+O2（g）=CO2（g）的 [ ]① G＞0,不能自发进行② G＜0,但反应速率较缓慢③逆反应速率大于正反应速率④上述原因均不正确 请问过渡态的活化吉布斯自由能怎么算?（ΔG≠）,已知反应物和过渡态的E,H,S,G. 有关吉布斯自由能的疑问求反应2so3(g)==2so2(g)+o2(g)反应在800k时的标准吉布斯自由能......(答案是47.4kj/mol).... 吉布斯自由能变的问题,急!如果说问一个反应,例如2SO3=2SO2+O2,25°C的ΔG为?那如果是1.00gSO3分解的ΔG又是什么?ΔG与物质的量有关? 关于非标准状态下吉布斯自由能变的计算自然状态下置于空气中的纯水分解为H2和O2,这个反应适用ΔG = ΔG0 + RT·ln Q吗?是的话,ΔG为负无穷,该反应岂不是自发? 请简单概括一下如何用吉布斯自由能来判断反应是否自发进行,△G的公式如何? 什么情况下吉布斯自由能等于热焓呢?就是G=H