为什么nahco3是强电解质,怎么区分电解质的强弱?与周期表有关吗? 为什么电解质溶液浓度越小电离程
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 18:53:28
为什么nahco3是强电解质,怎么区分电解质的强弱?与周期表有关吗? 为什么电解质溶液浓度越小电离程
为什么nahco3是强电解质,怎么区分电解质的强弱?与周期表有关吗? 为什么电解质溶液浓度越小电离程
为什么nahco3是强电解质,怎么区分电解质的强弱?与周期表有关吗? 为什么电解质溶液浓度越小电离程
因为NaHCO3在水中可以全部电离出来,区分电解质的强弱可以从电离的强弱来判断,电离程度越大,电解程度就越大,即越大越就是强电解质.例如H2O,它在水中成分子状态,几乎不电离,所以水中的H离子和OH离子是很少的,这就可以说明H2O是弱电解质. 与周期表有关.简单点说就是从上到下单质所形成的的盐和碱电解程度依次增大,形成的酸依次减小.从左往右看,单质形成的盐和碱依次减弱,形成的酸依次增强.举个例：Na在Li的下面,所以它们形成的碱和盐是含有Na离子的更强；Cl在Br的上面所以HCl就比HBr电离程度大,酸性也是它更强.从左到右,Na在Mg,Al的左边,所以它们形成的碱电离程度是NaOH更强,所形成的的盐也是含有Na的更强,就比如Na2CO3和MgCO3,后者虽然也是强电解质,但是不溶于水,判断这种的方法可以用它们的阳离子所形成的的碱的强弱来判定,Na2CO3和MgCO3阳离子对应的碱是NaOH和MgOH,碱性显然前者是大于后者的,所以形成的盐的电离程度也是前者大于后者的. 电解质溶液浓度越大含有的离子就会越多,会促进它的电离,例如醋酸 ,它是弱电解质,它的电离方程式是这样CH3COOH=H+ + CH3COO-,电离是有个平衡点的,当醋酸过多,也就是你说的浓度越大,醋酸分子就会越多,就会打破电离平衡,促使电离朝右边进行,所以浓度越大电离程度越大,反之则反 追问： 如果阴 阳离子 都不一样怎么比较强弱呢呢 回答： 比如说,你举个例?我不是很懂你说的