想要证明铜丝是H2O2分解过程中的催化剂必须知道什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 16:30:47
想要证明铜丝是H2O2分解过程中的催化剂必须知道什么?
想要证明铜丝是H2O2分解过程中的催化剂必须知道什么?
想要证明铜丝是H2O2分解过程中的催化剂必须知道什么?
1.反应前后铜丝的质量是否不变；
2.反应前后铜丝的化学性质是否没有发生改变.【是否还是铜?】
探究金属铜对过氧化氢分解速率的影响，故需要对比放铜丝和不放铜丝时的现象，得出结论。如果要证明铜丝确实是过氧化氢分解的催化剂，则需要证明其在化学反应前后的质量和化学性质不变
做对比试验
证明有铜丝存在H2O2分解加速
而且还要证明铜丝没有发生变化，即没有参加反应
催化剂就是加速反应速率并且反应前后物理化学性质不变（当然负催化剂这里不讨论了）。所以要证明Cu是催化剂需要1：做对比试验，不加铜丝的双氧水分解慢。2：测量反应前后铜丝质量发现没变，更严谨点应该要证明反应后的铜丝有Cu的一切性质。（当然反应后的铜丝要烘干清洗什么的）...
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催化剂就是加速反应速率并且反应前后物理化学性质不变（当然负催化剂这里不讨论了）。所以要证明Cu是催化剂需要1：做对比试验，不加铜丝的双氧水分解慢。2：测量反应前后铜丝质量发现没变，更严谨点应该要证明反应后的铜丝有Cu的一切性质。（当然反应后的铜丝要烘干清洗什么的）
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相同温度下取2支试管分别装取等量的H2O2，取一截铜丝，称重。然后加入一支试管中，观察反应快慢，收集生成的气体，比较气体体积大小。然后取出铜丝再次称重看其质量在反应前后是否发生变化，若生成的气体体积相同，加入铜丝的试管气体生成速率快，反应前后铜的质量部变。则铜丝是H2O2分解过程中的催化剂。...
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相同温度下取2支试管分别装取等量的H2O2，取一截铜丝，称重。然后加入一支试管中，观察反应快慢，收集生成的气体，比较气体体积大小。然后取出铜丝再次称重看其质量在反应前后是否发生变化，若生成的气体体积相同，加入铜丝的试管气体生成速率快，反应前后铜的质量部变。则铜丝是H2O2分解过程中的催化剂。
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要知道放铜丝与不放铜丝反应速率是否有差别 而且要知道铜丝在反应后的质量与化学性质是否与反应前相同
Cu是否参与反应，和与不加Cu的产生O2的速率
1，能够提高反应速率
2，反应前后化学性质和质量没有改变。
设计实验：
（1）取两根相同的试管，分别加入3%的过氧化氢溶液。取一根铜丝，称其质量为m1
（2）在一个试管中加入铜丝，另一个试管不作处理，发现加入铜丝的试管中有大量气泡冒出，用一根带火星的木条检验是氧气；而另一个试管中气泡产生的速率很慢。
（3）取出...
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1，能够提高反应速率
2，反应前后化学性质和质量没有改变。
设计实验：
（1）取两根相同的试管，分别加入3%的过氧化氢溶液。取一根铜丝，称其质量为m1
（2）在一个试管中加入铜丝，另一个试管不作处理，发现加入铜丝的试管中有大量气泡冒出，用一根带火星的木条检验是氧气；而另一个试管中气泡产生的速率很慢。
（3）取出铜丝，称量其质量为m2，发现m1=m2，说明催化前后质量没有改变。
（4）再取过氧化氢溶液，加入原来的铜丝，发现像之前一样产生大量的气泡，说明其化学性质没有改变。
以上能证明铜丝是过氧化氢的催化剂。
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