某研究性学习小组根据反应CO+H2O=CO2+H2在476℃时分别做了3次实验并分别测定了CO的平衡转化率、求该反应在476℃是平衡常数起始浓度 CO的平衡转化率CO H2O1 2 2 62.5%2 2 6 87.5%3 2 8 90.5%

某研究性学习小组根据反应CO+H2O=CO2+H2在476℃时分别做了3次实验并分别测定了CO的平衡转化率、求该反应在476℃是平衡常数 某研究性学习小组根据反应CO+H2O=CO2+H2在476℃时分别做了3次实验并分别测定了CO的平衡转化率、求该反应在476℃是平衡常数起始浓度 CO的平衡转化率CO H2O1 2 2 62.5%2 2 6 87.5%3 2 8 90.5% H2O+C=高温=CO+H2的反应类型 CO+H2==C+H2O 是什么反应 C+H2O=CO+H2反应吸热还放热 C+H2O=H2+CO是化合反应吗 某研究性学习小组进行铜与浓硫酸反应的实验研究.已知铜与浓硫酸加热反应的化学方程式为CU+2H2SO4（浓）==cuso4+so2上升符号+2h2o（1）实验中发现0.1molCU与含0.2molH2SO4的浓硫酸反应,CU片和H2SO4都 2c+o2=2co c+h2o=co+h2 co+h2o=co2+h2 中属于氧化反应的是 H2O+C == H2 + CO 是什么反应类型?不是还原反应? 有关热化学方程式CO+H2=C+H2O ； CO2+H2=CO+H2O C+H2O→CO+H2 （高温） C+2H2O→CO2+2H2 （高温） 请问这几个反应能够进行吗条件又是什么呢? 工业上以焦炭、水、空气为原料制NH3时,根据化学方程式可知理论上碳与NH3物质的量反应的化学方程式c+H2O=co+H2co+H2o=co2+H2N2+3H2=2NH3 已知在某温度时发生如下三个反应：⑴C+CO2=2CO2 ⑵C+H2O=CO+H2 ⑶CO+H2O=CO2+H2.由此可以判断,在该温度下,C,CO,H2的还原性强弱的顺序是( ).A.CO>C>H2 B.C>CO>H2C.C>H2.CO D.CO>H2>H这题的答案是B、D为什么是这两 某温度下,C(s)和H2O(g)在密闭容器下发生下列反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L当反应达到平衡时,测得c(H2)=1.9mol/L,C(CO)=0.1mol/L,则CO2的浓度为 C+H2O === CO+H2是什么反应?什么类型? 水煤气的反应是放热反应吗?也就是C+H2O=CO=H2,是放热反应吗? CO+H2=C+H2O是放热、吸热反应?既不是吸放热或无法判断 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)是放热反应还是吸热反应,为什么? 关于 H2o+C=CO+H2 这条反应的能量变化是怎样的