反应物的浓度越大,反应速率越大 例子反应物接触面积越大,反应速率越大 例子
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 03:29:45
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反应物的浓度越大,反应速率越大 例子
反应物接触面积越大,反应速率越大 例子
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就举一个最简单的例子吧
实验室制取氢气 用锌和稀硫酸反应
1.浓度不同
(1) 锌和 1mol/L的稀硫酸反应
(2) 锌和 2mol/L的稀硫酸反应
显然 第二个 反应速率比较大
也就是说反应物的浓度越大 反应速率越大
但需要注意的是 固体和纯液体(例如水)浓度为常数 也就是说不管加了多少锌它的浓度是固定的 因此增加锌粒的量(当然不能改变锌的状态)反应速率是不变的
还有如果硫酸过浓了如使用了18.4mol/L的硫酸 反应也无法进行 因为这时得硫酸已经是浓硫酸 与锌接触后是锌钝化表面生成致密的氧化膜 反应无法进行
2.反应物的接触面积不同
(1) 锌粒和 1mol/L的稀硫酸反应
(2) 锌粉和 1mol/L的稀硫酸反应
显然 第二个反应速率比较大 因为锌粉比锌粒与硫酸的接触面积更大 反应速率也更快
1用双氧水制取氧气,双氧水的浓度越大,反应速率越大
反应物的浓度越大,反应速率越大 例子反应物接触面积越大,反应速率越大 例子
初中化学反应物浓度越大,反应速率越大的例子
影响化学反应速率的因素及其例子1、反应物的浓度越大,反应速率越大,如:2、反应物的接触面积越大,反应速率越大,如:
影响化学反应速率的因素:(1)反应物的浓度越大,反映速率越大.如:-------------(2)反应物接触面积越大反应速率越大.如:-------------------------------
什么物质反应物的浓度越大,反应速率越大
反应物浓度越大,反应速率一定越大注意 是不是一定增大?
反应物起始浓度越大反应速率常数k就越大.这句话对吗为什么
反应物浓度越大化学反应速率越快的原因
反应的活化能越大,反应速率越大.
反应物浓度越大,化学反应速率一定越快吗
1.—my bike is broken —Why not hao it( A.repair B.repaird C.repairing2.举例:反应物浓度越大,反应效率越大( )反应物的接触面积越大,反应速率越大 ( )那个是Why not have it ( 打错了
影响化学反应速率的因素.请举例论证下列因素影响反应物浓度越大,反映速率越大
试从微观角度解释反应浓度越大化学反应速率越快的原因是
试从微观角度解释反应浓度越大化学反应速率越快的原因是
反应的活化能越大,反应速率越大;反应的活化能减小,反应速率常数也随之减小?
解释反应物浓度越大,化学反应速率越快的原因
试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因
化学反应中,反应物浓度越大,化学反应速率越快 的 原因是什么