根据下列微粒的最外层电子排布 能确定元素在周期表中位置 为什么B只能是AL根据下列微粒的最外层电子排布,能确定该元素在周期表中位置的是( ) A .2S2 2P6 B.3S2 3P1 C.1S2 D.NS2 NP3A 可能是原子,也
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 05:30:23
根据下列微粒的最外层电子排布 能确定元素在周期表中位置 为什么B只能是AL根据下列微粒的最外层电子排布,能确定该元素在周期表中位置的是( ) A .2S2 2P6 B.3S2 3P1 C.1S2 D.NS2 NP3A 可能是原子,也
根据下列微粒的最外层电子排布 能确定元素在周期表中位置 为什么B只能是AL
根据下列微粒的最外层电子排布,能确定该元素在周期表中位置的是( )
A .2S2 2P6 B.3S2 3P1 C.1S2 D.NS2 NP3
A 可能是原子,也可能是离子,比如 O2- ,或者 F- ,或者 Na+
B 只能是原子,即 Al 铝
C 可能是原子 He 或离子 Li+ Be2+ 或H-等
D n值不确定,没法确定周期表的位置 可以是 N ,P,As等
选 B 为什么B只能是AL 为什么B只能是AL
根据下列微粒的最外层电子排布 能确定元素在周期表中位置 为什么B只能是AL根据下列微粒的最外层电子排布,能确定该元素在周期表中位置的是( ) A .2S2 2P6 B.3S2 3P1 C.1S2 D.NS2 NP3A 可能是原子,也
求差值、定族数.用该元素的原子序数减去比它小而相近的0族元素的原子序数,即得该元素所在的纵行数.由元素所在的纵行数可推出其所在的族.
注：如果有第6、7周期的元素,用原子序数减去比它小而相近的0族元素的原子序数后,再减去14,即得该元素所在的纵行数.如84号元素所在周期和族的推导：84-54-14=16,即在16纵行,可判断为ⅥA族,第6周期.
A 可能是原子，也可能是离子， 比如 O2- ，或者 F- ，或者 Na+
B 只能是原子， 即 Al 铝
C 可能是原子 He 或离子 Li+ Be2+ 或H-等
D n值不确定，没法确定周期表的位置 可以是 N ，P，As等
选 B
确定元素在周期表中位置的4种方法：.
1.结构简图法：本方法常用于确定原子序数小于18或...
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A 可能是原子，也可能是离子， 比如 O2- ，或者 F- ，或者 Na+
B 只能是原子， 即 Al 铝
C 可能是原子 He 或离子 Li+ Be2+ 或H-等
D n值不确定，没法确定周期表的位置 可以是 N ，P，As等
选 B
确定元素在周期表中位置的4种方法：.
1.结构简图法：本方法常用于确定原子序数小于18或已知某微粒核外电子排布的元素。其步骤为原子序数→原子结构简图→“电子层数＝周期数”和“最外层电子数＝主族序数”。
2.区间定位法：对于原子序数较大的元素，若用结构简图法确定，较复杂且易出错，可采用区间定位法。其原理：首先，要牢记各周期对应的0族元素的原子序数，从第1周期到第7周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118；其次，要熟悉元素周期表中每个纵行对应的族序数；ⅠA、ⅡA族为第1、2列，ⅢB～ⅦB是第3～7列，Ⅷ族是第8～10列，ⅠB、ⅡB为第11、12列，ⅢA～ⅦA为第13～17列，0族是第18列。具备了上述知识，便可按下述方法进行推断：（1）比大小，定周期。比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数的大小，找出与其相近的0族元素，那么，该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。
（2）求差值、定族数。用该元素的原子序数减去比它小而相近的0族元素的原子序数，即得该元素所在的纵行数。由元素所在的纵行数可推出其所在的族。
注：如果有第6、7周期的元素，用原子序数减去比它小而相近的0族元素的原子序数后，再减去14，即得该元素所在的纵行数。如84号元素所在周期和族的推导：84-54-14=16，即在16纵行，可判断为ⅥA族，第6周期。
3.相同电子层结构法：主族元素的阳离子与上一周期的0族元素原子的电子层结构相同；主族元素的阴离子与同周期的0族元素原子的电子层结构相同，要求掌握氦式结构、氖式结构等。
4.特殊位置法：根据元素在元素周期表中的特殊位置，如周期表中的第1行、第1列、右上角、左下角等来确定。
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