0.5molX元素的离子得到6.02*10^23个电子后被还原成中性原子,2.24gX的氧化物恰好与200mL0.4mol/L的盐酸完全反应.X原子核内质子数等于中子数.（1）通过计算推断X元素,并指出其在周期表中的位置；（
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 01:02:34
0.5molX元素的离子得到6.02*10^23个电子后被还原成中性原子,2.24gX的氧化物恰好与200mL0.4mol/L的盐酸完全反应.X原子核内质子数等于中子数.（1）通过计算推断X元素,并指出其在周期表中的位置；（
0.5molX元素的离子得到6.02*10^23个电子后被还原成中性原子,2.24gX的氧化物恰好与200mL0.4mol/L的盐酸完全反应.X原子核内质子数等于中子数.
（1）通过计算推断X元素,并指出其在周期表中的位置；（要写出推断过程）
（2）根据元素周期律知识推断：将小的单质放入足量的水中,有何现象?若无明显现象,请说明理由.
0.5molX元素的离子得到6.02*10^23个电子后被还原成中性原子,2.24gX的氧化物恰好与200mL0.4mol/L的盐酸完全反应.X原子核内质子数等于中子数.（1）通过计算推断X元素,并指出其在周期表中的位置；（
1、由“0.5molX元素的离子得到6.02*10^23个电子后被还原成中性原子”可推知：
1molX元素的离子得到2mol电子后被还原成中性原子,说明X离子带两个单位正电荷,即为X2+
,所以其氧化物的化学式为：XO
2、根据“2.24gX的氧化物恰好与200mL0.4mol/L的盐酸完全反应”,可写出反应方程式：并设X的质量数为A,其质子数为Z,中子数为N ；则有A= Z+N =2Z
XO + 2HCl = XCl2 + H2O
(A +16 ) 2mol
2.24g 0.2X0.4
（A+16）/ 2.24= 2/ 0.08 解之得A=40 ,Z=20
所以X是20号元素钙（Ca） ,其原子核外电子排布为：2 8 8 2 ； 因此它位于第四周期第ⅡA族.
3、已知：钙与镁是同主族元素,其性质具有相似性；根据教材“必修2第15页科学探究：1实验”可知：镁能与热水迅速反应,产生H2.所以钙放入水中,也会迅速反应,产生H2；且其激烈程度比镁与热水反应还要激烈.
0.5摩x得1mol电子，说明x离子为正二价,第二主族元素
盐酸0.08mol,x离子为正二价，x与盐酸1:2，x氧化物o.o4mol,得X的氧化物得相对原子质量56，x：o
是1:1，得X相对原子质量40，为二十号元素为Ca,第四周期第二主族。
无明显现象，钙与水反应生成微溶于水的氢氧化钙，Ca（OH）2 生成后覆盖在Ca表面，阻止Ca和水的反应。...
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0.5摩x得1mol电子，说明x离子为正二价,第二主族元素
盐酸0.08mol,x离子为正二价，x与盐酸1:2，x氧化物o.o4mol,得X的氧化物得相对原子质量56，x：o
是1:1，得X相对原子质量40，为二十号元素为Ca,第四周期第二主族。
无明显现象，钙与水反应生成微溶于水的氢氧化钙，Ca（OH）2 生成后覆盖在Ca表面，阻止Ca和水的反应。
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6.02*10^23个电子是1摩尔，0.5摩尔X得1摩尔电子变成中性，说明X为正二价离子，其氧化物为XO，与盐酸反应方程式为XO+2HCl=XCl2+H2O。200mL0.4mol/L的盐酸共有0.08摩尔，可得XO有0.04摩尔，即0.04摩尔XO的质量为2.24克，可计算XO摩尔质量为64。由于O摩尔质量为16，可算出X摩尔质量为40。综合考虑其质子数等于中子数，则其为第20号元素Ca，也符合...
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6.02*10^23个电子是1摩尔，0.5摩尔X得1摩尔电子变成中性，说明X为正二价离子，其氧化物为XO，与盐酸反应方程式为XO+2HCl=XCl2+H2O。200mL0.4mol/L的盐酸共有0.08摩尔，可得XO有0.04摩尔，即0.04摩尔XO的质量为2.24克，可计算XO摩尔质量为64。由于O摩尔质量为16，可算出X摩尔质量为40。综合考虑其质子数等于中子数，则其为第20号元素Ca，也符合其离子为正二价的推断。其位于第四周期第二主族。
放入水中会首先剧烈反应，产生气泡并放出热量。随即反应停止，成为白色沉淀，这是因为反应生成的氢氧化钙微溶，生成后附着在钙的表面，阻止了反应的进行。
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