高中化学为什么加水稀释,电离会右移,用勒夏特列原理解释比如醋酸电离,加水后,c(CH3COOH),c（CH3COO-）c(H+)都减小,根据勒夏特列原理,应该都向增大趋势进行,应该不变啊,为什么会右移?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/07 21:35:22
高中化学为什么加水稀释,电离会右移,用勒夏特列原理解释比如醋酸电离,加水后,c(CH3COOH),c（CH3COO-）c(H+)都减小,根据勒夏特列原理,应该都向增大趋势进行,应该不变啊,为什么会右移?
高中化学为什么加水稀释,电离会右移,用勒夏特列原理解释
比如醋酸电离,加水后,c(CH3COOH),c（CH3COO-）c(H+)都减小,根据勒夏特列原理,应该都向增大趋势进行,应该不变啊,为什么会右移?
高中化学为什么加水稀释,电离会右移,用勒夏特列原理解释比如醋酸电离,加水后,c(CH3COOH),c（CH3COO-）c(H+)都减小,根据勒夏特列原理,应该都向增大趋势进行,应该不变啊,为什么会右移?
反应速率与反应物浓度幂乘积(准确的说是反应级数)有关,醋酸电离中,逆反应一段的幂更大,故加入水后这一边的变化更大,反应逆向进行.
另外 nicellccyy的回答不正确.稀溶液中水的浓度是固定值.不能认为加入了水所以反应正向移动,因为水的浓度并未改变.
电解质分子浓度减小得没有离子那麼快,所以必须电离使得离子浓度的减小速度不那麼快.
加1倍的水，CH3COOH 的浓度是原来的1/2,而c（CH3COO-）c(H+)也为1/2,那么他们的浓度积是1/4,因此不平衡了。
CH3COOH + H2O <====>CH3COO- +H3O+
醋酸在水溶液中电离，生成的是水合氢离子，水的反应物，加水后，电离会向右移动。
加水稀释会使溶液中的醋酸、醋酸根以及氢离子的浓度都降低，而产物浓度降低的倍数要大，因此平衡向着生成产物（即正反应方向）进行，醋酸根和氢离子的数目会增大，但毕竟是稀释，所以所有粒子的浓度都是减小的。
我这么想的，不知可对。醋酸电离，加水后，c(CH3COOH)，c（CH3COO-）c(H+)都减小，根据勒夏特列原理，反应要削弱这种改变必向着浓度增大的方向进行。故应消耗加入的水，从而溶液体积相对于加水后的体系降低，例外反应正向进行使得离子数目增多，使得反应物和生成物浓度都相对于加水后的体系有所上升。如此一来，反应物和生成物浓度虽降低但却减弱了相对于加水后的体系浓度有所上生。{yuanchuan}...
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我这么想的，不知可对。醋酸电离，加水后，c(CH3COOH)，c（CH3COO-）c(H+)都减小，根据勒夏特列原理，反应要削弱这种改变必向着浓度增大的方向进行。故应消耗加入的水，从而溶液体积相对于加水后的体系降低，例外反应正向进行使得离子数目增多，使得反应物和生成物浓度都相对于加水后的体系有所上升。如此一来，反应物和生成物浓度虽降低但却减弱了相对于加水后的体系浓度有所上生。{yuanchuan}
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