相同条件下,将等质量的Na2CO3和NaHCO3固体粉末放入等浓度,等体积的足量盐酸中,产生气体较快的是 ,产生气体较多的是

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 11:44:55
相同条件下,将等质量的Na2CO3和NaHCO3固体粉末放入等浓度,等体积的足量盐酸中,产生气体较快的是,产生气体较多的是相同条件下,将等质量的Na2CO3和NaHCO3固体粉末放入等浓度,等体积的足

相同条件下,将等质量的Na2CO3和NaHCO3固体粉末放入等浓度,等体积的足量盐酸中,产生气体较快的是 ,产生气体较多的是
相同条件下,将等质量的Na2CO3和NaHCO3固体粉末放入等浓度,等体积的足量盐酸中,产生气体较快的是 ,产生
气体较多的是

相同条件下,将等质量的Na2CO3和NaHCO3固体粉末放入等浓度,等体积的足量盐酸中,产生气体较快的是 ,产生气体较多的是
设都有m,分别产生x升和y升CO2
Na2CO3 十2HCl=2NaCl十H2O十CO2
106 22.4
m x
106:22.4=m:x x=22.4m/106
NaHCO3十HCl=NaCl十H2O十CO2
84 22.4
m y
84:22.4=m:y y=22.4m/84
可见x所以相同条件产生C02的体积NaHCO3多

较快较多都是NaHCO3。多肯定不用解释。快是因为盐酸要先和碳酸钠发生取代反应,生成碳酸氢钠和氯化钠,再进一步反应才得到二氧化碳。

论快慢的话,那是碳酸氢钠与盐酸的反应要快因为碳酸是一二元酸,。
不一样,NaHCO3产生的CO2多。

NaHCO3反应快,因为CO32-与H+反应是先生成HCO3-的。
气体多的是NaHCO3,从化学方程式上可以看出。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 44
84g的NaHCO3可以生成4...

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NaHCO3反应快,因为CO32-与H+反应是先生成HCO3-的。
气体多的是NaHCO3,从化学方程式上可以看出。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 44
84g的NaHCO3可以生成44g的CO2,而生成等量的CO2,Na2CO3需要106g。

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1.碳酸氢钠与盐酸的反应要快;
因为碳酸是一二元酸,所以反应中会出现下列反应
(HCO3-)+(H+)==H2CO3
(CO32-)+(H+)==HCO3-.
碳酸钠与酸反应,是先生成碳酸氢钠,然后才生成二氧化碳的
2.设都有m,分别产生x升和yCO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 ...

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1.碳酸氢钠与盐酸的反应要快;
因为碳酸是一二元酸,所以反应中会出现下列反应
(HCO3-)+(H+)==H2CO3
(CO32-)+(H+)==HCO3-.
碳酸钠与酸反应,是先生成碳酸氢钠,然后才生成二氧化碳的
2.设都有m,分别产生x升和yCO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 22.4
m x
106:22.4=m:x
x=22.4m/106
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
84 22.4
m y
84:22.4=m:y
y=22.4m/84
可见x所以相同条件产生C02的体积NaHCO3多。

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有关NaHCO3和Na2CO3的性质,以下叙述错误的是A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应,所消耗盐酸的体积Na2CO3是Na 相同条件下,将等质量的Na2CO3和NaHCO3固体粉末放入等浓度,等体积的足量盐酸中,产生气体较快的是 ,产生气体较多的是 NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物13.12克溶于水制成200ML溶液,其中含Na+为11.5克,将上述相同质量的混合物加热到质量不再变化时,质量减少多少? 将Na2co3、10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水,得100mL溶液,其中Na+为0.04mol.如将等质量的混合物充分加热,至质量不再改变时,所得固体物质中含Na+_____mol,含Na2CO3的质量为___g 有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述错误的是( )A.等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应,在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B.同一温度下,与等浓度的盐酸反应时,NaHCO3比Na2CO3剧烈C. 将NaHCO3和Na2CO3.10H2O的混合物45.4g溶于水制成400ml溶液,其中……将NaHCO3和Na2CO3.10H2O的混合物45.4g溶于水制成400ml溶液,其中Na+浓度为1mol/L;将相同质量的上述混合物加热至质量不在变化,此时残留固 把Na2CO3·10H2O和NaHCO3混合物13.12克溶于水制成200ml溶液,测得[Na+]=0.5mol/L,求1,Na2CO3·10H2O和NaHCO3的物质的量个为多少?2,如果将相同质量的这种混合物加热至质量不再变化,余下的为何物质,质量是多 在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是原子数.要怎么算? 科学家发现一种新型氢分子,化学式为H3,相同条件下,等质量的H2和H3相同的是? 将Na2co3、10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水,得100mL溶液,其中Na的物质的量为0.04mol.如将等质量的混合物充分加热,至质量不再改变时,所得固体的质量是多少克? 为什么等物质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应,在相同的条件下产生的CO2气体体积相等 将Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的的混合物5.38g,溶于水配制成100mL溶液,其中Na+的浓度为0.4mol/L.若将等质量的该混合物加热至恒重,计算所得固体的质量. 将Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的的混合物5.38g,接上:溶于水配制成100mL溶液,其中Na+的浓度为0.4mol/L.若将等质量的该混合物加热至恒重,问:原混合物中每种固体的质量各为多少 NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物31.5克溶于水制成200mla溶液,其中含Na+为11.5克,将上述相同质量的混合物加热到质量不再变化时,质量减少多少?主要是过程THANK YOU! 将Na2co3.10H2O和NAHCO3组合成的混合物5.38克,溶于水制成100ml溶液,其中Na+的浓度为0.4mol/L,若将等质量的该混合物加热至恒重,计算所得固体的质量为多少? 相同条件下,等质量的碳燃烧生成一氧化碳和二氧化碳所放出的热量前者和后者的关系 下列关于NaHCO3与Na2co3的叙述中错误的是A等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应,在相同条件下,Na2CO3产生的CO2气体多B这两种盐的物质的量相等,分别与足量的盐酸反应,在相同条件下产生的CO2体 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,放出的CO2的质量相同怎么证明这个问题是错的··