向铝粉和过氧化钠的混合物中加入足量水振荡,当混合物全部溶解后,得到无色透明溶液,并放出7g气体.向该溶液中滴加5mol/L的Hcl,有白色胶状沉淀生成当加到280ml时沉淀恰好溶解.求原混合物中铝
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 21:42:40
向铝粉和过氧化钠的混合物中加入足量水振荡,当混合物全部溶解后,得到无色透明溶液,并放出7g气体.向该溶液中滴加5mol/L的Hcl,有白色胶状沉淀生成当加到280ml时沉淀恰好溶解.求原混合物中铝
向铝粉和过氧化钠的混合物中加入足量水振荡,当混合物全部溶解后,得到无色透明溶液,并放出7g气体.向该溶液中滴加5mol/L的Hcl,有白色胶状沉淀生成当加到280ml时沉淀恰好溶解.求原混合物中铝粉和过氧化钠的物质的量各是多少?
0.2,0.4
要有方程式说明的过程
向铝粉和过氧化钠的混合物中加入足量水振荡,当混合物全部溶解后,得到无色透明溶液,并放出7g气体.向该溶液中滴加5mol/L的Hcl,有白色胶状沉淀生成当加到280ml时沉淀恰好溶解.求原混合物中铝
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
7g气体对应于NaAlO2有3.5/3×2mol=2.33mol
当溶解后滴加HCl发生的反应可能会有
中和反应:
NaOH+HCl==NaCl+H2O
NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3
过量HCl发生的反应就是:
Al(OH)3+3HCl==3H2O+AlCl3
一个NaAlO2消耗4个HCl,所以消耗的HCL有2.33×4=9.33
总共的HCL有5×0.28=1.4mol
所以 铝有0.2mol 过氧化钠有0.4mol
设原混合物中铝粉和过氧化钠的物质的量各为x、y
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
y 2y 1/2y
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
x x x 3/2x
剩余的NaOH:...
全部展开
设原混合物中铝粉和过氧化钠的物质的量各为x、y
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
y 2y 1/2y
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
x x x 3/2x
剩余的NaOH:2y-x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2y-x 2y-x
因为HCl当加到280ml时沉淀恰好溶解
所以有:NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O+NaCl
x 4x
放出7g气体,所以有:3/2x+1/2y=7……………………………①
加入280mlHCl,c(HCl)=5mol/L,有:2y-x+4x=0.28×5……②
联立①②解得x=0.2,y=0.4
收起
2Na2O2+H2O=4NaOH+O2↑
2 NaOH+2Al=2NaAlO2 +H2↑
NaAlO2 + 4HCl = NaCl+AlCl3+3H2O
0.28L*5mol /4 0.28L*5mol
得出钠离子铝离子有0.35mol,又因为原子守恒,所以Na2O2中,钠有0.35mol,Na2O2有0.175mol
Al有0.35mol
四舍五入