将1.8g氧化铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中,充分反应后无固体剩余.求原混合物中氧化铝、过氧化将1.8g氧化铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后无固体剩余。求原混
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/31 14:58:30
将1.8g氧化铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中,充分反应后无固体剩余.求原混合物中氧化铝、过氧化将1.8g氧化铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后无固体剩余。求原混
将1.8g氧化铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中,充分反应后无固体剩余.求原混合物中氧化铝、过氧化
将1.8g氧化铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后无固体剩余。求原混合物中氧化铝、过氧化钠的质量可能为多少克？
将1.8g氧化铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中,充分反应后无固体剩余.求原混合物中氧化铝、过氧化将1.8g氧化铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后无固体剩余。求原混
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
2X78 4X40
a y y= 4 X 40 a/（2X78）
2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O
2X40 102
y b y= 2 X 40b / 102
4 X 40 a/（2X78）= y = 2 X 40b / 102
a+b=1.8
a=0.78 b=1.02 即：过氧化钠的质量 0.78g、氧化铝的质量1.02 g
答案：B
解析：本题涉及的反应如下：
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O
Na2SiO3＋H2O＋2HCl==2NaCl＋H4SiO4↓
向反应后的溶液中逐滴加入浓度为2.00mol/L的盐酸50.00mL后开始有白色沉淀生成，由于n（HCl）＝2.00mol/L×0.05L＝0.1mol，表明反应后的...
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答案：B
解析：本题涉及的反应如下：
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O
Na2SiO3＋H2O＋2HCl==2NaCl＋H4SiO4↓
向反应后的溶液中逐滴加入浓度为2.00mol/L的盐酸50.00mL后开始有白色沉淀生成，由于n（HCl）＝2.00mol/L×0.05L＝0.1mol，表明反应后的溶液中含有NaOH为0.1mol。
依据反应：
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O
表明当Na、SiO2的物质的量之比为2：1的时候，二者可以恰好生成Na2SiO3，此时，二者的质量之比为46：60。
生成0.1mol NaOH需要消耗0.1molNa，质量为2.3g。
这表明12.9g－2.3g＝10.6gNa和SiO2的混合物恰好完全反应，其中Na的质量为10.6g× ＝4.6g，物质的量为0.2mol，SiO2的质量为6g。
A、原混合物中钠和二氧化硅的物质的量之比大于2:1。
B、收集到的气体是氢气，V=（0.1mol＋0.2mol）× ×22.4L/mol=3.36L。
C、加入盐酸之前溶液中溶质为氢氧化钠和硅酸钠，其中c(NaOH)＝ 。D：原混合物中钠的质量为（0.1mol＋0.2mol）×23g/mol＝6.9g。
收起
2Na2O2+2H20=4NaOH + O2
AL2O3+2NaOH =2NaALO2 + H2O
无固体剩余要嘛过氧化钠过量，要嘛恰好完全反应。
恰好完全反应有 氧化铝和过氧化钠物质的量为1:1 1.8除于（102+78)=0.01mol
所以 氧化铝的质量最多为0.78克，过氧化钠的质量最少为1。02克