工业上合成氨的反应中,升高温度能提高平衡转化率吗?

工业上合成氨的反应中,升高温度能提高平衡转化率吗? 升高温度可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动 合成氨反应中是放热反应,为什么升高温度能使正反应速率升高?也同时使逆反应速率升高?降温的时候使正合成氨反应中是放热反应,为什么升高温度能使正反应速率升高?也同时使逆反应速率 为什莫合成氨是放热反应,升高温度会降低平衡混合物中氨气的含量在压强一定时,为什么降低温度有利于提高平衡混合物中氨气的含量 马上要考试了,希望回答可以很专业,然后如果回答好的话我会把分追加到一百五,一、降低反应温度有利于提高合成氨反应的平衡转化率,但工业中常用723-K823K的较高温度,为什么?二、用热力学 工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),反在容积2.0L的恒容密闭容器充入0.6molN2和1.6molH2,应在一定温度下达到平衡,平衡时混合气体中NH3体积分数为4 /7,则该温度下上述反应的平衡常数为多少? 工业合成氨的反应方程式 工业合成氨反应,达平衡后,保持温度和压强不变充入与反应无关的气体,则氮气的体积分数是增大还是减小 升高温度就能提高反应速率? 合成氨的过程中加入催化剂的目的是a 能加大反应速率促进平衡向合成氨的方向移动b 能提高氮气氢气的利用率使原料不被浪费c 能提高氨的平衡速度d 加大正逆反应速率缩短到达平衡的时间 工业合成氨反应的化学方程式为? 高一化学!工业合成氨反应的化学方程式为? 合成氨工业中选择较大压强和较高温度以提高氨气的产率可以用勒夏特列原理解释么? 在工业合成氨:N2＋3H2=2HN3 的反应中,使用催化剂的目的是 :A.使平衡向正反应方向移动在工业合成氨:N2＋3H2=2HN3 的反应中,使用催化剂的目的是 :A.使平衡向正反应方向移动 B.没有催化剂反应不 合成氨工业中的h通过反应:co(g)+h2o(g)===co2(g)+h2(g)制得,今在一定温度下,将1molco和3mol水蒸气于密闭容器中反应,得到平衡后测得co2为0.75mol,再通入6mol水蒸气,重新达到平衡后,CO2和H2的物质的量之和 合成氨工业中的H2通过反应：CO+H2O=CO2+H2制得,今在一定温度下,将1molCO和 3mol水蒸气于密闭容器中反应,达到平衡后测得co2为0.75mol,再通入6mol水蒸气,重新平衡后,CO2,H2的物质的量之和为?答案是1.8mo 合成氨工业中的H2通过反应：CO+H2O=CO2+H2制得,今在一定温度下,将1molCO和 3mol水蒸气于密闭容器中反应,达到平衡后测得co2为0.75mol,再通入6mol水蒸气,重新平衡后,CO2,H2的物质的量之和为?答案是1.8mo 对于工业合成氨的反应 若达到平衡后加入氮气 当重新达到平衡后 氨气的浓度比原平衡浓度大 氮气的浓度比原平衡浓度小 这句话哪里错了、、还有一个 工业合成氨中混合气体中含氨约有百