向氨水中加NAOH固体,OH根浓度会发生什么变化,为什么

向氨水中加NAOH固体,OH根浓度会发生什么变化,为什么 氨水中通入NaOH固体,OH-浓度变大,那通入NaOH液体呢?OH-浓度会变小吗? 向氯化铵、氯化铝混合液中加NaOH至过量为何能比较氨水与Al(OH)3碱性强弱? 向澄清饱和的Mg(OH)2溶液中加少量NH4Cl固体,为什麽镁离子的浓度不增大? 化学平衡移动原理同样适用于其他平衡,已知在氨水中存在以下平衡NH3+H2O==NH3*H2O==NH4++OH-(等号均代表可逆符号)（1）向氨水中加入氯化镁固体是平衡向（ ）移动,氢氧根的浓度（?）铵根的浓度 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c（NH3·H2O）会怎样变化?为什么? 向含有等物质的量浓度的H+,Al+,NH4+混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,并不断搅拌,依次发生了数个离子反应,分别写出离子方程式.答案给的是1.H+ + OH- ==H2O 2.Al3+ + OH- ==Al（OH）33.NH4+ + OH- ==NH3 1.水的浓度是多少,怎么算?请举例回答.2.Al(OH)3为什么不能溶解于氯化铵,而Mg(OH)2就可以溶解?3.往AgCl溶液中加氨水,会变成 Ag（NH3）2+,那向Ag(NH3)2OH加入NaCl会怎么反应呢?4.溶解度大小与哪些因素 1.将浓氨水快速滴入NaOH固体中,制NH3的原理?2.氨水中的微粒有NH3,H2O,NH3·H2O,NH4+,OH-,H+.为什么会有H+呢? 15.氨水中存在电离平衡NH3•H2O NH＋ 4＋OH－,下列叙述不正确的是A.氨水中的离子浓度关系满足：c(OH－)= c(H＋)＋c(NH＋ 4)B.加水稀释0.10mol/L的氨水,溶液中c(H＋)减小C.氨水中加少量NH4Cl固体,平 已知NH4+ +AlO2 - +2H2O==Al(OH)3!+ NH3@H2O向含有等浓度H+,NH4+,Al3+的溶液中漫漫滴加NaOH溶液直至过量,并不断搅拌,依次发生了数个离子反应,其中第三个离子反应的离子方程式是 A,H+ +OH- ==H2O B,NH4+ +OH- ==N 常温下,向mg(oh)2饱和溶液中加入naoh固体,为什么mg(oh)2的ksp不变?naoh固体溶解不是应该放热吗 向PH=12的氨水中加入少量的0.01mol/LNaOH溶液,则浓度保持不变的是?答案是OH-,OH-的容易想,但是NH4+的浓度会变小,继而氨水的会继续电离,知道达到平衡状态,这样OH-的平衡岂不是被打破了. 向氨水中加入浓盐酸,平衡向什么方向移动?向浓氨水中加入氢氧化钠固体,平衡向哪个方向移动?此时发生...向氨水中加入浓盐酸,平衡向什么方向移动?向浓氨水中加入氢氧化钠固体,平衡向哪个 向含下列离子的溶液中加入NaOH固体（溶液体积不变）,能引起离子浓度减小的是A:Cl- B:OH- C:AlO2- D:HCO3- 向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变),能引起该离子浓度减小的是A. Cl- B. OH- C. AlO2- D. HCO3- 在0.2mol/L的氨水中加入氯化铵固体,使其浓度为0.1mol/L(忽略体积变化）求（OH-）浓度 相同浓度的盐酸和氨水等体积混合,形成强酸弱碱盐,那么溶液中H离子浓度应该大于OH浓度,那为什么氯离子会大于氨根离子浓度呢