化学平衡中转化率和起始浓度的题某温下,有co+h2o==co2+h21.若起始浓度co=3.00mol/L,h2o=0.75mol/L,则平衡是co的转化率为20％.2.若起始浓度co=3.00mol/L,h2o=4.50mol/L,则平衡是co的转化率为60％.现在设起始浓
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 01:44:06
化学平衡中转化率和起始浓度的题某温下,有co+h2o==co2+h21.若起始浓度co=3.00mol/L,h2o=0.75mol/L,则平衡是co的转化率为20％.2.若起始浓度co=3.00mol/L,h2o=4.50mol/L,则平衡是co的转化率为60％.现在设起始浓
化学平衡中转化率和起始浓度的题
某温下,有co+h2o==co2+h2
1.若起始浓度co=3.00mol/L,h2o=0.75mol/L,则平衡是co的转化率为20％.
2.若起始浓度co=3.00mol/L,h2o=4.50mol/L,则平衡是co的转化率为60％.
现在设起始浓度co=a mol/L,h20=b mol/L,平衡时h2浓度c mol/L,则
a=4,c=1.5时,b= （2.4）
a=2b,a:c= （3：1）
平衡时三者之间的关系应该满足什么关系.
以上!
求详解!
转化率是给的。另外题目上说，此反应具有特殊性，也没有提到K值。
化学平衡中转化率和起始浓度的题某温下,有co+h2o==co2+h21.若起始浓度co=3.00mol/L,h2o=0.75mol/L,则平衡是co的转化率为20％.2.若起始浓度co=3.00mol/L,h2o=4.50mol/L,则平衡是co的转化率为60％.现在设起始浓
其实1和2两个信息的作用是一样的,即求出平衡常数K值.平衡计算中一般都是用“三段式”来完成：CO + H2O = CO2 + H2
初 3.00 0.75 0 0
△ 3.00×20％ 0.6 0.6 0.6
平 2.4 0.15 0.6 0.6
则平衡常数K=(0.6 × 0.6) /(2.4×0.15)=1
设起始浓度co=a mol/L,H20=b mol/L,平衡时H2浓度c mol/L,则
a=4,c=1.5时
CO + H2O = CO2 + H2
初 4 b 0 0
△ 1.5 1.5 1.5 1.5
平 4-1.5 b-1.5 1.5 1.5
将平衡时的数据代入K值计算式：K= (1.5 × 1.5) /(b-1.5)×2.5 = 1,可求出b=2.4
最后一个问题的算法也和上面一样,代入字母,用平衡时的数据列出K值计算式,其结果应等于1,将b用c表示,约简后可得a:c的结果.
若20%、60%、2.4、3:1都是答案，那么就还差个条件，否则不能求算
是不是把平衡常数K=1漏了？