关于化学复分解反应规则和化学式详解

关于化学复分解反应规则和化学式详解
关于化学复分解反应规则和化学式详解

关于化学复分解反应规则和化学式详解
复分解反应的定义是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,用公式表示为AB+CD=AD+CB,复分解发生的条件是满足生成沉淀、气体、水三个条件中一个.反应前后没有一种元素的化合价发生变化.常见的有以下六种情况：
1、酸 ＋ 碱性氧化物 → 盐 ＋ H2O说明：碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物.6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2OH2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 2HCl+ CuO = CuCl2 + H2O2HNO3 +CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2、酸 + 碱 → 盐 ＋ H2O
说明：酸与碱生成盐和水的反应叫做中和反应,是复分解反应的一种,该反应一定发生.
HCl + NaOH = NaCl + H2O
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H2SO4 + KOH = Na2SO4 + 2H2O
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
3、酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
说明：对初中生而言,生成的新酸和新盐中一定有或气体生成,对高中生而言,生成的新盐是沉淀,或生成的新酸是弱酸或挥发性酸.
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓
H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓
2HCl + CaCO3 = H2O + CO2↑+ CaCl2
HCl + NaHCO3 = H2O + CO2↑+ NaCl
2HNO3 + Na2CO3 = H2O + CO2↑+ 2NaNO3
注：生成的H2CO3（碳酸）不稳定,分解为H2O和CO2 .
4、碱 + 酸性氧化物→ 盐 + 水
说明：酸性氧化物不一定是非金属氧化物,非金属氧化物不一定是酸性氧化物.
2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2 NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O
5、碱+盐→新碱+新盐.
说明：生成的新碱和新盐中至少有一种是沉淀,或生成氨气或一水合氨
Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Ba(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + BaSO4↓
NaOH + NH4NO3 = NH3↑ + H2O + NaNO3
6、盐+盐→两种新盐
说明：生成的两种新盐中至少有一种是沉淀
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
BaCl2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KCl
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl
CaCl2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KCl
Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KNO3
小结：
1：象Al2O3这样既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物,叫做两性氧化物.
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + NaOH = NaAlO2 + H2O
2、记住酸、碱、盐溶解性规律：
酸、碱、盐的溶解性中不溶于水的在复分解反应中生成沉淀：
酸中大多数溶于水,少数不溶于水,如H 2SiO3
碱中大多数不溶于水,溶于水的有；在初中阶段记住KOH、NaOH、Ba(OH)2、一水合氨,高中阶段记住：第IA族的碱全溶,第ⅡA族的Ca(OH)2微溶,Ca以下的碱全溶,除此以外的不溶于水.
盐的溶解性要记住口决,一般老师都有推荐,这里有一口决,简单易记.“钾钠铵硝溶水快,硫（酸）不溶钡银钙（后两种微溶）,盐（酸）盐（即氯化物）不溶亚汞银,其它盐类水下沉”.所以NaNO3、KNO3两种物质由于和其它化合物反应均不会满足复分解的基本条件,不能发生复分解反应.

化学复分解反应规则：
1.不是，化学反应包括很多种，除了复分解反应，主要分为氧化还原反应（比如置换反应，化合反应，分解反应等等）和络合反应
2.复分解反应的概念，楼上讲的很清楚了，我想，楼主若分不清，可以从化合价的变化入手——凡是复分解反应，反应前后，元素的化合价不变，所以，由此就可以判断，只要化合价变了，就不可能是复分解反应了
3.不共存的离子指的是反应后生成难电离的物质...

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化学复分解反应规则：
1.不是，化学反应包括很多种，除了复分解反应，主要分为氧化还原反应（比如置换反应，化合反应，分解反应等等）和络合反应
2.复分解反应的概念，楼上讲的很清楚了，我想，楼主若分不清，可以从化合价的变化入手——凡是复分解反应，反应前后，元素的化合价不变，所以，由此就可以判断，只要化合价变了，就不可能是复分解反应了
3.不共存的离子指的是反应后生成难电离的物质（如水）、难溶的物质（如沉淀）或挥发性气体，而楼主指的不是这个意思，因为氯化钠溶液中，存在的还是氯离子和钠离子，而不是氯化钠分子，这是因为它们结合后不能生成上述的几种生成物
化学式：
2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓
NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O

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由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。表达式为：AB+CD=AD+CB。
反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满足其中一个，反应就能发生。
发生复分解反应对反应物状态的要求：
（1）酸与碱的反应中这...

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由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。表达式为：AB+CD=AD+CB。
反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满足其中一个，反应就能发生。
发生复分解反应对反应物状态的要求：
（1）酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。
（2）酸与盐的反应中，盐可不溶，但酸必溶。
（3）碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的。

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