我是今年高三的学生 电离平衡常数中c(OH-)是指NH3H2O电离的,所以啊c(OH-)应该=c(NH4) 谢
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/21 11:27:42
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在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-),则溶液显_______中______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=_________
这道题目中的c(OH-)
电离平衡你要掌握两条规律
1.就是正负电荷守恒：即c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
2.物料守恒
本题中,由于c(NH4+)=c(Cl-),则根据正负电荷守恒,
有c(H+) = c(OH-),即溶液中性.
c(OH-)不仅仅是NH3*H2O电离的,还有水电离的,NH4+水解的.
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12.下列说法正确的是：A 电离平衡常数受溶液浓度的影响B 电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中c（H+）一定比电离常数小的酸中大我的问题是：为什么B对?