反应前碱中c(OH-)=0.1mol/l,酸中c(H+)=0.01mol/l反应后c(OH-)余=0.001mol/L?(虽然好像很简单,但我还是不清楚,)

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 14:11:12
反应前碱中c(OH-)=0.1mol/l,酸中c(H+)=0.01mol/l反应后c(OH-)余=0.001mol/L?(虽然好像很简单,但我还是不清楚,)反应前碱中c(OH-)=0.1mol/l,酸

反应前碱中c(OH-)=0.1mol/l,酸中c(H+)=0.01mol/l反应后c(OH-)余=0.001mol/L?(虽然好像很简单,但我还是不清楚,)
反应前碱中c(OH-)=0.1mol/l,酸中c(H+)=0.01mol/l
反应后c(OH-)余=0.001mol/L?
(虽然好像很简单,但我还是不清楚,)

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此题没有体积怎么计算?

设加入碱X升,酸Y升 0.1X-0.01y=0.01(X Y) 酸与碱反应,原碱oh 物质的量0.1X mol 原酸0.01Ymol oh与h1:1反应所以相减即可,算出来XY比例即可

反应前碱中c(OH-)=0.1mol/l,酸中c(H+)=0.01mol/l反应后c(OH-)余=0.001mol/L?(虽然好像很简单,但我还是不清楚,) 0.1mol/L强碱溶液,则c(OH-)= 0.1mol/L? 0.002mol/LCa(OH)2溶液中c(Ca2+)=?mol/L .c(H+)=?mol/L .c(OH-)=?mol/L为什么 0.1mol/L,0.2mol/L氨水溶液中c(OH-)之比 0.1mol/l的醋酸和0.05mol/L的氢氧化钠等体积混合为何有2C(H+)+C(CH3COOH)=C(CH3COO-)+2C(OH-)?加急 0.2mol/L醋酸与0.1mol/L醋酸钠溶液等体积混合混合,为什么有2c(CH3COO-)+3c(OH-)=c(CH3COOH)+3c(H+) PH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L?怎么得到的? 为什么pH=13的NaOH溶液,c(OH-)=0.1mol/L 0.1mol/l 的氨水与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合,c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(H+)对不对,为什么? 将0.2mol/l HCN溶液与0.1mol/l NaOH溶液等体积混合后,请判断正误:c(HCN)-C(CN-)=c(OH-) 在0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(OH-)+c(CO3 2-)=c(H+)+c(H2CO3) 为什么0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中C(OH-)=C(H+)+C(H2CO3)-C(CO3 2) 在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么 用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水,滴定过程不可能出现的结果是?A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-) 求每一个的详细解释!求求求!对于A.c 09化学全国卷10 用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水,滴定过程不可能出现的结果是?A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-) 09化学全国卷10 用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水,滴定过程不可能出现的结果是?A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-) 常温常压下,0.1mol/l nahso4溶液中c(h+)=c(so4)+c(oh-)why 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c(OH-)+c(CO32-)===c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol/L】是错的