酸碱中和计算：PH=5 ,水量：1800m3,把这些水中和到PH=7,需要20%的液碱（NaOH）多少kg?是否有相关公式,实际和理论差别大不大,大的话是差在哪,求解~~
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/28 14:12:01
酸碱中和计算：PH=5,水量：1800m3,把这些水中和到PH=7,需要20%的液碱（NaOH）多少kg?是否有相关公式,实际和理论差别大不大,大的话是差在哪,求解~~酸碱中和计算：PH=5,水量：1
酸碱中和计算：PH=5 ,水量：1800m3,把这些水中和到PH=7,需要20%的液碱（NaOH）多少kg?是否有相关公式,实际和理论差别大不大,大的话是差在哪,求解~~
酸碱中和计算：PH=5 ,水量：1800m3,把这些水中和到PH=7,需要20%的液碱（NaOH）多少kg?
是否有相关公式,实际和理论差别大不大,大的话是差在哪,求解~~
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c(H+)=10^-5 kmol/m3
n(h+)=10^-5 *1800=1.8*10^-2kmol
n(NaOH)=1.8*10^-2kmol
m(NaOH)=1.8*10^-2*40*=0.72kg
m(aq)=0.72/0.2=3.6kg
碱液3.6KG
如果是强酸的话应该差的不大,弱酸就大了,因为弱酸会水解具体量就要看是什么酸了
PH=5
得出H离子摩尔浓度=10^-5
1800m^3的H离子含量=10^-5*1800^10^3=18(摩尔)
设需要20%的液碱（NaOH）m kg
m*1000*20%/40=18
解得m=18/5=3.6(kg)
酸碱中和滴定PH值计算公式
酸碱中和计算：PH=5 ,水量：1800m3,把这些水中和到PH=7,需要20%的液碱（NaOH）多少kg?是否有相关公式,实际和理论差别大不大,大的话是差在哪,求解~~
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