bs p 70 9下列物质发生反应后一定有+3价铁生成的是1 过量的FE 和CL2反应2 FE与过量的H2SO4反应后,再向其中加入KNO33FE(NO3)2 溶液中加入少量盐酸4 FE 和FE2O3的混合物溶于酸中为什么 是 1 2 3
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 03:30:47
bs p 70 9下列物质发生反应后一定有+3价铁生成的是1 过量的FE 和CL2反应2 FE与过量的H2SO4反应后,再向其中加入KNO33FE(NO3)2 溶液中加入少量盐酸4 FE 和FE2O3的混合物溶于酸中为什么 是 1 2 3
bs p 70 9
下列物质发生反应后一定有+3价铁生成的是
1 过量的FE 和CL2反应
2 FE与过量的H2SO4反应后,再向其中加入KNO3
3FE(NO3)2 溶液中加入少量盐酸
4 FE 和FE2O3的混合物溶于酸中
为什么 是 1 2 3
bs p 70 9下列物质发生反应后一定有+3价铁生成的是1 过量的FE 和CL2反应2 FE与过量的H2SO4反应后,再向其中加入KNO33FE(NO3)2 溶液中加入少量盐酸4 FE 和FE2O3的混合物溶于酸中为什么 是 1 2 3
第一个 Fe与Cl2反应 不管Fe是过量还是少量 都生成Fe3+
第二个 硫酸过量 加入KNO3后 就可以当作HNO3 会将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+
第三个 同样的道理 Fe2+遇上H+和NO3- 也会转化成Fe3+
第四个 因为不知道Fe和Fe2O3的量的关系 如果Fe过量 就会将Fe3+全部转化成Fe2+
楼上的 第一个是过量的Fe啊 1不一定吧 2中由于溶液中有H+ 加入NO3- 就等于加入硝酸 强氧化性 3也同理
因为铁与氯气在一定条件下只生成正三价的铁(必须记忆);铁遇到硝酸根离子就变成正三价(当然要有氢离子)所以123正确。 楼下的,无论铁过不过量都是三价的!!!!!!!!!!!!!!!!!!!一定!!!!!!!!!1
1.氯气是强氧化性物质,所以和铁反应一定是先生成三价铁。无论铁是否过量都不会再生成二价的铁。因为Cl2是以气态的形式反应,所以单质铁不会把三价铁离子再还原为二价铁离子。这个要死记的。
2.铁与硫酸反应后生成硫酸亚铁,因为硫酸过量所以溶液中还会存在不少氢离子,再向其中加入硝酸钾的话硝酸根离子和氢离子组成具有强氧化性的硝酸,会把二价铁离子氧化为三价铁离子。
3.基本原理和第二个一样,都...
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1.氯气是强氧化性物质,所以和铁反应一定是先生成三价铁。无论铁是否过量都不会再生成二价的铁。因为Cl2是以气态的形式反应,所以单质铁不会把三价铁离子再还原为二价铁离子。这个要死记的。
2.铁与硫酸反应后生成硫酸亚铁,因为硫酸过量所以溶液中还会存在不少氢离子,再向其中加入硝酸钾的话硝酸根离子和氢离子组成具有强氧化性的硝酸,会把二价铁离子氧化为三价铁离子。
3.基本原理和第二个一样,都是硝酸根离子和氢离子组成强氧化性的物质把二价铁转为三价铁。
4.氧化铁溶于酸中后为三价铁离子,单质铁能与其反应为二价铁离子。因为不确定铁单质和氧化铁的量,所以并不能确定是否有三价铁生成。
希望能帮到你,呵呵
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