把某铜锌混合物15g置于足量稀硫酸中,完全反应后生成0.4g氢气,计算该混合物里铜和锌的质量各是多少?PS：过程一定要清晰明了~按照计算题的答题步骤答得好而且快的话,嘻嘻,可以斟酌给快速
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 06:53:02
把某铜锌混合物15g置于足量稀硫酸中,完全反应后生成0.4g氢气,计算该混合物里铜和锌的质量各是多少?PS：过程一定要清晰明了~按照计算题的答题步骤答得好而且快的话,嘻嘻,可以斟酌给快速
把某铜锌混合物15g置于足量稀硫酸中,完全反应后生成0.4g氢气,计算该混合物里铜和锌的质量各是多少?
PS：过程一定要清晰明了~按照计算题的答题步骤
答得好而且快的话,嘻嘻,可以斟酌给快速分哦~
把某铜锌混合物15g置于足量稀硫酸中,完全反应后生成0.4g氢气,计算该混合物里铜和锌的质量各是多少?PS：过程一定要清晰明了~按照计算题的答题步骤答得好而且快的话,嘻嘻,可以斟酌给快速
设混合物中锌的质量为xg
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
∴65/x=2/0.4
x=13
m（Cu）=15-13=2g
∴该混合物里铜的质量为2g,锌的质量为13g
铜与稀硫酸不反应
生成的氢气都是锌与稀硫酸反应生成的
由于稀硫酸足量，所以锌完全反应
Zn+H2SO4——ZnSO4+H2
65 2
x 0.4g
列式解出x=13g
所以15g混合物里有锌13g，有铜2g。
设锌的质量为x
Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
65 2
x 0.4g
65：x=2：0.4g
x=13g
铜的质量为15g-13g=2g
这道题很简单啊，Cu 在金属活动性顺序表中排在H的后面，所以不能从酸中置换中氢气。
所以只有Zn和硫酸反应。
解设Zn的质量为x
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2(气体符号）
65 2
x 0.4
x=13
...
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这道题很简单啊，Cu 在金属活动性顺序表中排在H的后面，所以不能从酸中置换中氢气。
所以只有Zn和硫酸反应。
解设Zn的质量为x
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2(气体符号）
65 2
x 0.4
x=13
m（Cu）=15-13=2g
收起
铜不与硫酸反应
设反应的锌的质量为x
Zn+H2SO4==ZnSO+H2
65 2
X 0.4g
65/2=x/0.4g x=13g
锌的质量是13g
铜的质量是15g-13g=2g
答;..........