将10.7g氯化铵与10g氢氧化钙混合充分反应,使生成的氨气全部被200g30％的硫酸吸收将10.7g氯化铵与10g氢氧化钙混合充分反应，使生成的氨气全部被200g30％的硫酸吸收，所得溶液的密度为1.22g/cm&su
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 01:34:30
将10.7g氯化铵与10g氢氧化钙混合充分反应,使生成的氨气全部被200g30％的硫酸吸收将10.7g氯化铵与10g氢氧化钙混合充分反应，使生成的氨气全部被200g30％的硫酸吸收，所得溶液的密度为1.22g/cm&su
将10.7g氯化铵与10g氢氧化钙混合充分反应,使生成的氨气全部被200g30％的硫酸吸收
将10.7g氯化铵与10g氢氧化钙混合充分反应，使生成的氨气全部被200g30％的硫酸吸收，所得溶液的密度为1.22g/cm³，求此溶液中硫酸氢铵物质的量浓度
将10.7g氯化铵与10g氢氧化钙混合充分反应,使生成的氨气全部被200g30％的硫酸吸收将10.7g氯化铵与10g氢氧化钙混合充分反应，使生成的氨气全部被200g30％的硫酸吸收，所得溶液的密度为1.22g/cm&su
设生成氨气X克
2NH4CL + Ca(OH)2===2NH3 +2H2O + CaCL2
107 74 34
10.7 10 X
根据计算,10.7克NH4CL只能消耗7.4克Ca(OH)2,也就是Ca(OH)2过量,根据氯化铵进行计算.
那么X=3.4克
设硫酸氢铵Y克
NH3 + H2SO4 ===NH4HSO4
17 98 115
3.4 60 Y
根据计算硫酸过量,根据氨气进行计算.
Y=23克
那么NH4HSO4物质的量=0.2摩尔
溶液体积=（200+3.4）/1.22=166.7ml=0.1667升
硫酸氢铵物质的量浓度=0.2/0.1667=1.2mol/L
楼上答案给得非常详细，非常准确，但有更简单的方法。首先计算氢氧化钙过量，那么10.7g，也就是0.2mol氯化铵全部反应，生成0.2mol氨气；0.2mol氨气与60g硫酸反应，硫酸物质的量大于两倍氨气物质的量，因此生成0.2mol NH4HSO4。生成溶液体积为（200+0.2×17）/1.22=0.1667L，其中硫酸氢铵物质的量浓度为0.2/0.1667=1.2mol/L...
全部展开
楼上答案给得非常详细，非常准确，但有更简单的方法。首先计算氢氧化钙过量，那么10.7g，也就是0.2mol氯化铵全部反应，生成0.2mol氨气；0.2mol氨气与60g硫酸反应，硫酸物质的量大于两倍氨气物质的量，因此生成0.2mol NH4HSO4。生成溶液体积为（200+0.2×17）/1.22=0.1667L，其中硫酸氢铵物质的量浓度为0.2/0.1667=1.2mol/L
收起