合成氨反应中,在其他条件不变的情况下,将生成的NH3及时分离出来,达新平衡后与原平衡相比较,则生成NH3的反应速率增大还是减小?为什么 求详解

合成氨反应中,在其他条件不变的情况下,将生成的NH3及时分离出来,达新平衡后与原平衡相比较,则生成NH3的反应速率增大还是减小?为什么 求详解
合成氨反应中,在其他条件不变的情况下,将生成的NH3及时分离出来,达新平衡后与原平衡相比较,则生成NH3的反应速率增大还是减小?为什么 求详解

合成氨反应中,在其他条件不变的情况下,将生成的NH3及时分离出来,达新平衡后与原平衡相比较,则生成NH3的反应速率增大还是减小?为什么 求详解
减小.
虽然生成物的浓度减小,反应向正反应移动.
但是达到新平衡后,n2和h2的浓度都比原来平衡小,所以生成物浓度小,速率慢.
所以平衡的确是向正反应移动,但是进行的越来越慢.
平衡的移动和反应速率没有必然关系,要注意区分
比如温度升高,不管是吸热还是放热反应,正逆反应速率都增加,只不过吸热反应时,正反应速率增加的更快,导致平衡向正反应移动.

移走生成物反应速度增大

增大呀，反应平衡后，把生成物取走，反应要向正向进行的。

应该是减小，再次达到平衡后，氨气和其他气体的浓度都减小了

有一个公式叫做质量作用定律 式子打不出可以查一下 。 速率是与反应物浓度的计量数的次幂的乘积成正比的。

增大
因为在可逆反应N2+3H2=可逆=2NH3中，正反应速率随生成物的浓度减小而变大。