关于化学原电池正负极方程式有的原电池负极方程式能看懂,但正极又有氧气啊 氢氧根啊还有水啊这些是怎么看的,和电解液有关么,有的在氢氧溶液中负极反应还要加氢氧根,这又是为什么,举
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 20:09:12
关于化学原电池正负极方程式有的原电池负极方程式能看懂,但正极又有氧气啊 氢氧根啊还有水啊这些是怎么看的,和电解液有关么,有的在氢氧溶液中负极反应还要加氢氧根,这又是为什么,举
关于化学原电池正负极方程式
有的原电池负极方程式能看懂,但正极又有氧气啊 氢氧根啊还有水啊这些是怎么看的,和电解液有关么,有的在氢氧溶液中负极反应还要加氢氧根,这又是为什么,举几个例子说详细点,
关于化学原电池正负极方程式有的原电池负极方程式能看懂,但正极又有氧气啊 氢氧根啊还有水啊这些是怎么看的,和电解液有关么,有的在氢氧溶液中负极反应还要加氢氧根,这又是为什么,举
氧气一般做正极,酸性条件下与青离子结合得电子变成水,碱性条件下与水结合得电子变成OH-
得电子为正极，被还原。如果氧气做正极，一般被还原成负二价，有OH-和H2O两种存在形式。如果溶液是中性或者碱性的，一般是以OH-的形式存在，如
氢氧燃料电池（中性介质）
正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- （O2要变成OH-，需要加H，中性溶液中H的来源是H2O，所以反应式要加入H2O）
负极：2H2 - 4e- → 4H+
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得电子为正极，被还原。如果氧气做正极，一般被还原成负二价，有OH-和H2O两种存在形式。如果溶液是中性或者碱性的，一般是以OH-的形式存在，如
氢氧燃料电池（中性介质）
正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- （O2要变成OH-，需要加H，中性溶液中H的来源是H2O，所以反应式要加入H2O）
负极：2H2 - 4e- → 4H+
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
如果溶液是酸性的，则以H2O的形式存在，如
氢氧燃料电池（酸性介质）
正极：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O（酸性溶液中H的来源是H+）
负极：2H2 - 4e-→ 4H+
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
另外在碱性溶液中，
氢氧燃料电池（碱性介质）
正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
负极：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
比较以上三个电极反应，在不同介质中生成物的存在形式以及H、O的来源，就将恶意搞清楚这个问题了
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