惰性电极电解稀硫酸,浓度变化问题如题,既然电解的H离子来源于酸,那为何都说这相当于电解水,硫酸的浓度会上升?酸中的H离子减少,硫酸的浓度应该下降才对啊?请哪位高人指点,不胜感激!
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 04:54:23
惰性电极电解稀硫酸,浓度变化问题如题,既然电解的H离子来源于酸,那为何都说这相当于电解水,硫酸的浓度会上升?酸中的H离子减少,硫酸的浓度应该下降才对啊?请哪位高人指点,不胜感激!
惰性电极电解稀硫酸,浓度变化问题
如题,既然电解的H离子来源于酸,那为何都说这相当于电解水,硫酸的浓度会上升?酸中的H离子减少,硫酸的浓度应该下降才对啊?请哪位高人指点,不胜感激!
惰性电极电解稀硫酸,浓度变化问题如题,既然电解的H离子来源于酸,那为何都说这相当于电解水,硫酸的浓度会上升?酸中的H离子减少,硫酸的浓度应该下降才对啊?请哪位高人指点,不胜感激!
饿,我们也在学电解池啊.其实酸中的H离子的参与电解的量与H2O电离产生的H离子量是相等的,（上面2楼的方程式可说明）所以H离子量不变,H2O却转化成了OH根,所以水减少.楼主的矛盾在于没有理解成水的电离,而是4OH+4e=2H2O+O2,这个却只是第一步,并不是水的电离,请楼主再仔细思考一下···
实际上是2H*得到2个电子变成H2，H2O失去了电子，H2O-2e=2H*+1/2O2。可见氢离子并没有发生变化，但水却减少了。就像你说的，直接看做是电解水，硫酸又不变，当然是硫酸浓度增加了。
阳极：2（H2O）-4(e-)=（O2）+4(H+)，（没办法上标电荷符号，下标原子数，加了括号，希望明白），阴极因水电离出的氢氧根失电子产生氧气，促进水电离，氢离子增加。
阴极：4(H+)+4(e-）=2（H2），可认为是硫酸电离出的氢离子得电子变成氢气。
总反应：2（H2O）=2（H2）+（O2），电解后溶液混合均匀，氢离子的总量没有太大变化，也就可以说硫酸没变，但水消耗后体积...
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阳极：2（H2O）-4(e-)=（O2）+4(H+)，（没办法上标电荷符号，下标原子数，加了括号，希望明白），阴极因水电离出的氢氧根失电子产生氧气，促进水电离，氢离子增加。
阴极：4(H+)+4(e-）=2（H2），可认为是硫酸电离出的氢离子得电子变成氢气。
总反应：2（H2O）=2（H2）+（O2），电解后溶液混合均匀，氢离子的总量没有太大变化，也就可以说硫酸没变，但水消耗后体积减少，所以硫酸浓度增大。
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