在标准状况下,将一镁铝合金溶于稀盐酸时产生了8.96L气体,若能将等量合金溶于足量在标准状况下,将一镁铝合金溶于稀盐酸时产生了8.96L气体,若能将等量合金溶于足量烧碱溶液时产生了6.72L气

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/28 04:57:46

在标准状况下,将一镁铝合金溶于稀盐酸时产生了8.96L气体,若能将等量合金溶于足量在标准状况下,将一镁铝合金溶于稀盐酸时产生了8.96L气体,若能将等量合金溶于足量烧碱溶液时产生了6.72L气在标准状

在标准状况下,将一镁铝合金溶于稀盐酸时产生了8.96L气体,若能将等量合金溶于足量在标准状况下,将一镁铝合金溶于稀盐酸时产生了8.96L气体,若能将等量合金溶于足量烧碱溶液时产生了6.72L气
在标准状况下,将一镁铝合金溶于稀盐酸时产生了8.96L气体,若能将等量合金溶于足量
在标准状况下,将一镁铝合金溶于稀盐酸时产生了8.96L气体,若能将等量合金溶于足量烧碱溶液时产生了6.72L气体,求该合金中镁铝质量各是多少?

在标准状况下,将一镁铝合金溶于稀盐酸时产生了8.96L气体,若能将等量合金溶于足量在标准状况下,将一镁铝合金溶于稀盐酸时产生了8.96L气体,若能将等量合金溶于足量烧碱溶液时产生了6.72L气
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑设铝的物质的量为n,则生成氢气的物质的量为3/2n,
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑设镁的物质的量为n′,则声称的氢气的物质的量为n′,
镁铝合金溶于稀盐酸产生的气体的物质的量为n（H2）=0.4mol,
即3/2n+n′=0.4mol,
等量合金溶于烧碱溶液,实际上是Al与NaOH反应,
2Al+2NaOH+2（H2O）=2（NaAlO2）+3（H2）↑,
则生成的氢气的物质的量为3/2n=0.3mol,
解得n=0.2mol,n′=0.1mol,
则镁铝合金中铝的质量为5.4g,镁的质量为2.4g.
（没有写成右下角小数字,希望见谅,不知道能不能帮上你的忙,如果有不懂的地方可以来问）

铝可以溶于烧碱而镁不可以
2AL-------3H2
可以列比例计算得AL的物质的量为：6.72÷22.4×（2/3）=0.2mol
不论溶于何种溶液，都可以建立金属与氢气的关系（转移电子守恒）
2AL-------3H2
Mg---------H2
所以镁的物质的量：（8.96－6.72）÷22.4=0.1mol
镁的质量：2.4g

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H2∶0.3mol,Al∶0.2mol ∴Mg∶0.1mol
∴Mg∶2.4g Al∶5.4g

由于等质量的Al溶于过量的HCl和NaOH中放出的H2质量是相等的，因此合金溶于HCl放出的气体中，有8.96-6.72=2.24LH2是Mg放出的，可推出Mg的物质的量是0.1mol，即2.4g；剩下6.72LH2是Al放出的，可推出Al的物质的量是0.2mol，即5.4g。

Al+ NaOH + H2O= NaAlO2+ 1.5H2↑
1 33.6
0.2 6.72
8.96/22.4=0.4mol
合金中镁的质量是24×（0.4-0.2×3/2）=2.4g
合金中铝的质量是27×0.2=5.4g

给你分析下吧：镁铝都可以和盐酸反应，但只有铝可以和氢氧化钠反应，因此根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知，n（H2）=6.72/22.4=0.3mol，所以n（Al）=0.2mol，所以Al质量=5.4g。再来计算Mg的质量就简单了。Mg的质量=2.4g。

2Al~3H2 所以 Al0.2mo 5.4g 1Mg~1H2 所以Mg0.1mol 2.4gl 关系式法。

镁与NaOH不反应，故将等量合金溶于足量烧碱溶液时，只有铝反应:
2Al +2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 根据生成6.72L气体，可知生成H2 0.3mol
0.2mol 0.3mol
所以铝有0.2mol——5.4g
又因为铝和镁与稀盐...

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镁与NaOH不反应，故将等量合金溶于足量烧碱溶液时，只有铝反应:
2Al +2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 根据生成6.72L气体，可知生成H2 0.3mol
0.2mol 0.3mol
所以铝有0.2mol——5.4g
又因为铝和镁与稀盐酸都反应，所以可求出铝与稀盐酸反应生成的气体的体积：
2Al +6HCl=2AlCl3+3H2↑
0.2mol 0.3mol
所以铝与稀盐酸反应生成的气体的量为0.3mol——6.72L
所以镁与稀盐酸反应生成气体2.24L（8.96L-6.72L=2.24L）——0.1mol
Mg +2HCl=MgCl2+H2↑
0.1mol 0.1mol
所以镁的质量为2.4g
有不懂的还可以来问啊，呵呵，乐意奉陪！！！Q号：120312423

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在标准状况下,将一镁铝合金溶于稀盐酸时产生了8.96L气体,若能将等量合金溶于足量在标准状况下,将一镁铝合金溶于稀盐酸时产生了8.96L气体,若能将等量合金溶于足量烧碱溶液时产生了6.72L气（化学题）在标准状况下将一镁铝合金溶于稀盐酸时产生了8.96L气体若能将等量合金有铁、铝合金11g溶于足量的稀盐酸中,在标准状况下收集到8.96L氢气,计算铁、铝合金中铁和铝各自的质量分现有镁铝合金共7mol溶于足量的盐酸中,生成的氢气在标准状况下体积为179.2l,则合金现有镁铝合金共7mol溶于足量的盐酸中,生成的氢气在标准状况下体积为179.2l,现有镁铝合金共7mol溶于足量的盐酸中,生成的氢气在标准状况下体积为179.2L,求合金中镁.铝的物质的量之比为多少? 有铁、铝合金11g溶于足量的稀盐酸中,在标准状况下收集到8.96L氢气,计算铁、铝合金中铁和铝各自的质量分最后少打了个字，是计算铁、铝合金中铁和铝各自的质量分数现有镁铝合金共7mol,溶于足量的盐酸,所生成的氢气在标准状况下体积为179.2 L,则合金中镁铝的物质的量之在标准状况下,进行甲乙丙三组实验：三组各取30毫升同浓度的盐酸溶液,向其中加入在标准状况下进行甲、乙、丙3组实验：各取30mL同浓度的盐酸溶液加入不同质量的同一镁铝合金粉末,产生气现有镁铝合金5.1g完全溶于500ml2mol/L稀盐酸中（足量）,在标准状况下共收集到氢气5.6L,计算（1）这种合金百分组成（2）假设反应后溶液体积仍为500ml,求生成的Mgcl2,Alcl3及剩余盐酸的浓度在标准状况下,将224LHCl气体溶于645mL水中,所得稀盐酸密度为1.2g/cm3,求hcl物质的量的浓度在标准状况下,把11.2LHCL溶于水配成500ml稀盐酸溶液中含cl离子的数目 3.9g镁铝合金与盐酸反映,当加到100ml时,合金恰好溶解,标准状况下收集气体4.48ml,求镁铝合金质量过程在标准状况下,将224L氯化氢气体在标准状况下,将224L 氯化氢气体溶于635mL 的水（密度为1 g/cm）中,所得盐酸的密度为1.18g/cm3.（1）该盐酸的质量分数是（2）取这种盐酸10mL,稀释到1.45L,所得的稀镁铝合金5.1g 完全溶于过量的热浓硝酸中,反应中共产生11.2 L NO2(标准状况下测定)镁铝合金5.1g 完全溶于过量的热浓硝酸中,反应中共产生11.2 L NO2（标准状况下测定）,若在反应后溶液中加入足标准状况下,44.8L HCL气体溶于水中得到稀盐酸500mL,求此稀盐酸物质的量浓度镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸中,完全反应后在标准状况下放出气体5.6L,想反映后的溶液中加入足量的氨水,产生沉淀的质量是多少克? 镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸中,完全反应后在标准状况下放出气体5.6L,想反映后的溶液中加入足量的氨水,产生沉淀的质量是多少克? 镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸,完全反应后在标准状况下放出气体体积为5.6L,向反应后的溶液中加入足量的氨