2Z+2W=X+2Y,都是气体,升高温度,平均分子质量变小.逆反应是吸热反应.为什平衡不向正移动,而向逆移动呢?正为体积缩小.

2X+Y=2Z达到化学平衡时,（1）升高温度时,Z的量增加,此反应＿＿＿.（2）如果X,Y,Z都是...2X+Y=2Z达到化学平衡时,（1）升高温度时,Z的量增加,此反应＿＿＿.（2）如果X,Y,Z都是气体,达到化学平衡时, 2Z+2W=X+2Y,都是气体,升高温度,平均分子质量变小.逆反应是吸热反应.为什平衡不向正移动,而向逆移动呢?正为体积缩小. 2X+Y与2Z（气）是可逆放热反应,温度升高,气体平均相对分子质量减少,X和Y有可能是什么状态? 在一个不导热的密闭反应器中（体积可变）： x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0等压时,通入z气体,反应器中温度升高为什么温度升高?等压时通入气体z会使体积增大,浓度减小,如何判断反应 对于xA(g)+yB(g)=zC(g)+wD(g)的平衡反应,当升高温度时 jx 111 7对于xA(g)+yB(g)=zC(g)+wD(g)的平衡反应,当升高温度时,体系的平均相对分子质量从 26变为29答案选项有2个 x+y>z+w 正反应吸热但还有一个 x+y 有一个C++运算 x=5 ; z=3 ; y= x-z ; z= 2*y + 3 ; w= x - 2*y + z ; z= w - x ; w++;让写出最后w,x,y,z 的值.. U、V、W、X、Y、Z六种物质之间存在如下反应：（1）U+KOH→V+W+H2O（2）X加热生成W + Y（3）X+W+H2SO4→U+Z+H2O其中U和Y是单质,在常温下都是气体,Z是硫酸盐,由此可推断它们的化学式是：求答案及分析 求解非齐次线性方程组2x+y-z+w=14x+2y-2z+w=22x+y-z-w=1 解非齐次线性方程组,2x+y-z+w=14x+2y-z+w=22x+y-z-w=1 已知W+X+Y+Z=12,求W平方+x平方+y平方+z平方-2（W-X-Y+z）的极值 在一个不导热的密闭反应中,只发生两个反应a(g)+b(g)=2c(g) ,焓变小于0x(g)+3y(g)=2z(g),焓变大于0等压时通入z气体,反应器中温度升高.为什么是对的平衡逆向移动,温度应该减小啊 解方程 x-y+z-w=2 x^2-y^2+z^2-w^2=6 x^3-y^3+z^3-w^3=20 x^4-y^4+z^4-w^4=66 x+2y+3z+4w=1,求x2+y2+z2+w2+(x+y+z+w)2最小值 X(g)+3Y(g)=(可逆)2Z(g),其平均相对分子质量随温度升高而减小,问是放热反应还是吸热,理由? 解寺院一次方程：{2x+y+4y+w=3 4x+2y-2z-w=12 x-3y+z+w=-13 x+4y-z-w=19 是解四元一次方程，打错了。 利用matlab计算：3x+4y-7z-12w=4,5x-7y+4z+3w=-3,x+8z-5z=9,-6x+5y-2z+10w=-8 可逆反应：3X(g)＝（可逆号）3Y(?)+Z(?) 正反应是吸热反应.随温度升高,气体平均相对分子质量有变小的趋势,则下列判断正确的是（ ） A.Y和 Z可能都是固体 B.Y 和Z不可能都是气体 C.若Z为固体,则 int x=0, y=1, z=2, w;if (x++){w = x;}else if (x++ && y >= 1){w = y;}else if (x++ && z > 1){w = z;}int x=0, y=1, z=2, w;if (x++){w = x;}else if (x++ && y >= 1){w = y;}else if (x++ && z > 1){w = z;} 执行了以下程序段后x,w的值为：