比较0.1mol/L的硫酸铜和硫酸铵的混合溶液中各离子浓度的大小

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 09:50:10
比较0.1mol/L的硫酸铜和硫酸铵的混合溶液中各离子浓度的大小比较0.1mol/L的硫酸铜和硫酸铵的混合溶液中各离子浓度的大小比较0.1mol/L的硫酸铜和硫酸铵的混合溶液中各离子浓度的大小硫酸铜C

比较0.1mol/L的硫酸铜和硫酸铵的混合溶液中各离子浓度的大小
比较0.1mol/L的硫酸铜和硫酸铵的混合溶液中各离子浓度的大小

比较0.1mol/L的硫酸铜和硫酸铵的混合溶液中各离子浓度的大小
硫酸铜CuSO4、:硫酸根〉铜离子〉氢离子〉氢氧根、
硫酸铵(NH4)2 SO4、:铵根〉硫酸根〉氢离子〉氢氧根、
总体考虑的话、可以看作Cu、(NH4)2、(SO4)2、
虽然看起来硫酸根和铵根一样多,但是铵根会水解,而且两种溶液都是酸性,所以总体
硫酸根〉铵根〉铜离子〉氢离子〉氢氧根、...
即:SO4 2-〉NH4 +〉Cu 2+ 〉H +〉OH -.
希望给采纳、...
这个只是排序,如果你说的是体积固定,里面硫酸铜和硫酸铵的浓度都是0.1mol/L,那么硫酸根就是0.2mol/L,铵根不算水解也是0.2mol/L、但是实际比这个少点,铜离子是0.1mol/L、实际也比这个少,因为可能会水解,氢离子和氢氧根没办法算,只能测pH、测得pH再算氢离子和氢氧根就行,pH等于氢离子浓度的负对数、得到氢离子浓度后,用水的离子积常数,Kw等于一乘以十的负十四次方、用这个数除以氢离子浓度就好了、Kw= c(H+)× c(OH-)=1×10 -14(十的负十四次方)

  1. NH4+  0.1mol/L

  2. Cu2+  0.1mol/L

  3. SO4 2-   0.15mol/L

比较0.1mol/L的硫酸铜和硫酸铵的混合溶液中各离子浓度的大小 比较0.02mol/L硫酸铜溶液和0.002mol/L硫酸铜溶液的颜色变化情况 0.1mol/L和1mol/L的氯化铜、硫酸铜混合溶液颜色有何不同? 0.1mol/l的硫酸铵溶液,在该溶液中个例子溶度的大小比较,说明原因 向20ml 0.1mol/L硫酸铵溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH 比较各稀溶液的凝固点大小如何比较例如0.1mol/L硫酸铝、0.2mol/L硫酸铜、0.3mol/L氯化钠、0.3mol/L尿素,溶液凝固点的高低顺序. 0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸比较比较氢离子浓度和氢离子的物质的量 硫酸铵溶液各离子浓度大小0.1mol/L的硫酸铵溶液中,所含离子浓度大小关系 就NH4+,SO4 2-,H+,OH- 的关系 硫酸根 铵根离子大小怎么比较 0.1mol/l 的硫酸铵溶液中,c(NH4+)>C(so42-)>C H+,为什么怎么看 . 0.1mol/l 的硫酸铵溶液中,c(NH4+)>C(so42-),为什么 0.2mol/L的HNO3和0.1mol/LH2SO4溶液的PH大小比较 如何比较0.1mol/L的KCl和1mol/LH2SO4的水溶液蒸汽压 1mol/l硫酸铜怎么配制我有无水硫酸铜了,要配制的是0.1mol/l的硫酸铜标准液 用硫酸铜晶体配制500ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液,需要硫酸铜晶体的质量为? 用硫酸铜晶体配制500ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液,需要硫酸铜晶体的质量为? 为什么ph试纸不能用于比较0.1mol/L的CH3COOH乙酸和0.01mol/L的CH3COOH的ph 0.2mol/L 碳酸钠 PH=a 0.1mol/L碳酸钠 PH=b 比较a 和b 的大小 用5.0mol/L硫酸铜溶液配制250mL0.10mol/L硫酸铜溶液所需5.0mol/L硫酸铜溶液的体积的计算式和计算结果V[CuSO4(aq)]?