请帮我总结几种常见酸碱盐的物理性质和化学性质（一定要分清楚）,其中将硫酸和盐酸都分为{浓}{稀}两种来写只分开写物理性质和化学性质就可以了，

请帮我总结几种常见酸碱盐的物理性质和化学性质（一定要分清楚）,其中将硫酸和盐酸都分为{浓}{稀}两种来写只分开写物理性质和化学性质就可以了，
请帮我总结几种常见酸碱盐的物理性质和化学性质（一定要分清楚）,其中将硫酸和盐酸都分为{浓}{稀}两种来写
只分开写物理性质和化学性质就可以了，

请帮我总结几种常见酸碱盐的物理性质和化学性质（一定要分清楚）,其中将硫酸和盐酸都分为{浓}{稀}两种来写只分开写物理性质和化学性质就可以了，
第一节 溶液的酸碱性
1. 酸碱指示剂（石蕊、酚酞）遇酸、碱溶液的变色情况；
酸（H+）pH7
紫色石蕊试液 红 蓝
无色酚酞试液 无 红
2.溶液的酸碱度——用pH来表示.
第二节 常见的酸和碱
一、常见的酸
1.常见酸的物理性质及用途：
物理性质 用途
盐酸(HCl) 1.37%
2. 浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体,易挥发,在空气中冒白雾（盐酸小液滴）,有酸味.
重要化工产品.用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中的盐酸可帮助消化
硫酸(H2SO4) 1.98%
2.浓硫酸是无色粘稠油状液体,不易挥发,溶于水时放热.浓硫酸的特性有
浓硫酸具有吸水性,通常用它作为干燥剂.硫酸还具有脱水性,它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性.稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,切不可把水倒进浓硫酸里,如果把水注入浓硫酸里,水的密度较小,会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液向四处飞溅,容易发生事故.
强氧化性 重要化工原料.可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室常用作干燥剂
2.酸的通性：（掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质,知道它们的用途.）
对于酸的定义,我们说电离时生成的阳离子全部都是H+.这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字.
① 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
② 酸能与多种活泼金属反应,生成氢气；
注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属,但K、ca、Na等金属可直接与水反应,Sn和Pb反应过于缓慢,所以,一般我们讨论的是Mg、Al、Zn、Fe四种金属,且与酸反应的速度依次减慢；而酸一般指盐酸和稀硫酸,因浓硫酸和硝酸有氧化性,它们与活泼金属反应时,不能产生氢气.
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（FeCl2 溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色）
③ 酸能与某些金属氧化物反应,生成水.
铁锈 氧化铜
盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO +H2SO4=CuSO4+H2O
（FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色；CuCl2溶液为绿色；CuSO4溶液为蓝色.）
④酸能与某些盐反应⑤酸能与碱反应
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸.因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性,与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属,排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢.
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：金属活动性由强逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序中,金属位置越靠前,活动性越强,反应越剧烈,所需时间越短.
二、常见的碱
1.常见碱的物理性质及用途：
俗名 物理性质 用途
氢氧化钠
（NaOH）
苛性钠、火碱、烧碱 纯净的氢氧化钠是白色固体,极易溶于水、溶于水时放出大量的热,能够吸收空气中的水蒸气而潮解. 重要化工原料,用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,在生活中可用来除去油污.
氢氧化钙
(Ca(OH)2) 熟石灰、消石灰 白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水. 用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠,改良土壤,制波尔多液.
氢氧化钙制取CaO+H2O=Ca(OH)2 （反应放出大量的热）
2.碱及碱的通性
与酸雷同,我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子.这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH－”几个关键字.下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性.
①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
② 碱能与某些非金属氧化物反应,生成水.
比较：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (可用于区别两种碱)
注意：氢氧化钠的保存方法—密封保存.原因：易吸收水分潮解；能与空气中的CO2反应.
③碱能与酸反应
④碱能与盐反应
酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
注意：
（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应,这些非金属氧化物是酸性氧化物.酸性氧化物多数能溶于水,跟水化合生成酸.
（2）盐和碱反应时,必须两者都是可溶的,且生成物之一是沉淀,反应才能进行.
（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式
第三节 酸和碱的反应
一、复分解反应
1．复分解反应及其发生的条件
复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应.
通式：AB+CD=AD+CB
发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子,生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成,复分解反应均可以发生.
注意：若反应物中没有酸,反应物必须全溶.
2.中和反应：
（1）酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应.
（2）实质：H++OH—=H2O
二、盐
1. 盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物.
2.常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等
①氯化钠化学式NaCl,广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中,它是食盐的主要成分,是一种白色有咸味的固体,易溶于水,溶解度受温度变化影响不大.对维持人体体液的平衡起着重要作用.它是重要的化工原料,用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等,医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途.
②碳酸钠化学式Na2CO3,俗名纯碱或苏打,是白色易溶于水的固体.它是一种重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等.
③碳酸钙化学式CaCO3.它是石灰石、大理石的主要成分,是一种白色难溶于水的固体.石灰石、大理石是重要的建筑材料.还可作人体补钙剂.
3．盐及盐的性质
盐的概念：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水.比如,我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物.
常见的盐及盐的化学性质
盐的性质
盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ 盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ 盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ
盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ
4.盐的溶解性.
*上教版顺序,多种好版本会合的

如何学好“酸、碱、盐”这部分内容，不仅直接关系到初中化学基础知识的熟练掌握，而且与后续深入学习高中化学关系甚大，同学们应把它学好。

    “酸碱盐”的重点是电离概念及酸碱盐的电离、几种常见的酸和碱、酸碱的通性和溶液的pH、盐的性质和复分解反应发生的条件；难点是金属活动性顺序的灵活运用。应掌握的要点如下：

    1. 电离的概念和电离方程式的书写。物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。这里注意，电离不是电流的作用结果。书写电离方程式时应注意：

    ①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。

    ②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“－”号，后写数字。离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。

    ③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。

    ④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。

    ⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。

    ⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。

    2. 酸碱盐的电离。电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱；电离时生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。

    3. 盐酸、硫酸、硝酸的物理性质和化学性质。应注意“浓”和“稀”两个字。一字之别，差异很大。如讲硫酸性质（化学性质）时都冠以一个“稀”字，如浓硫酸的吸水性、脱水性，稀硫酸就不具备；稀硫酸的性质浓硫酸也不完全具备。

    4. 气体的鉴定反应，复分解反应，中和反应的概念和复分解反应进行到底的条件。

    5. 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质和俗称以及氢氧化钠的物理性质。

    6. 酸和碱的通性、溶液的pH及酸性氧化物、碱性氧化物的概念和性质。

    pH是用来表示溶液的酸碱度的。酸碱度是指溶液酸性、碱性强弱的程度，常用pH表示，取值范围通常在0~14之间。pH的大小与溶液酸碱性的关系为：

    ①pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性。

    ②pH越小，溶液酸性越强，pH越大，溶液碱性越强。

    ③若使pH<7的溶液pH升高，可向溶液中加入适量的碱性溶液；若使pH>7的溶液pH降低，可向溶液中加入适量的酸性溶液。

    酸、碱、盐的水溶液与pH的关系为：

    酸溶液一定显酸性，其pH<7。碱溶液一定显碱性，其pH>7。盐的水溶液有几种情况，初中阶段一般只需掌握NaCl溶液显中性，其pH=7；溶液显碱性，其pH>7；溶液显酸性，其pH<7。

    7. 金属的化学活动性顺序及其运用范围。

    ①牢记金属的化学活动性顺序。

（见图）

    ②置换酸里面的氢时，必须用非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）；不能用氧化性酸（如浓硫酸、硝酸等）。

    ③排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。如：

    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

    Cu+HCl →不反应

    ④金属与盐溶液的反应

    一般规律是，排在前面的金属单质能与排在后面的金属盐溶液发生置换反应，将后面的金属从盐溶液中置换出来。但要注意，活泼金属K、Ca、Na、Ba等放入盐溶液时，金属首先和水发生置换反应，然后生成物再和盐发生复分解反应。

沉淀：
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. ...

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沉淀：
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4

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