在 aL Al2（SO4)3和（NH4)2SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO4²- 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中Al³+ 的浓度（单位：mol*L-¹）是多少 ..

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 20:40:11
在aLAl2（SO4)3和（NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO4²-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中Al³+的浓度

在 aL Al2（SO4)3和（NH4)2SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO4²- 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中Al³+ 的浓度（单位：mol*L-¹）是多少 ..
在 aL Al2（SO4)3和（NH4)2SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO4²- 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中Al³+ 的浓度（单位：mol*L-¹）是多少 ..

在 aL Al2（SO4)3和（NH4)2SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO4²- 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中Al³+ 的浓度（单位：mol*L-¹）是多少 ..
设含硫酸铝X摩尔
化学方程式我想你是知道的,以下省略了
由加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,即含硫酸铵0.5c摩尔.
3X+0.5c=b
X =(b-0.5c)/3
Al3+离子物质的量=2(b-0.5c)/3
原溶液中Al³+ 的浓度=2(b-0.5c)/3a(mol/L)

楼主好！
这题关键是离子方程式的充分应用~
BaCl2的作用就是使SO4 2-沉淀~于是：
Ba2+ + SO42- ==== BaSO4↓
1 1
bmol x
所以x也即硫酸根离子的物质的量是b mol。
然后理解强碱的作用，是利用OH-和NH4 +反应生成氨气，同上写出NH4 +的物质的量：NH4+ + OH- ==△...

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楼主好！
这题关键是离子方程式的充分应用~
BaCl2的作用就是使SO4 2-沉淀~于是：
Ba2+ + SO42- ==== BaSO4↓
1 1
bmol x
所以x也即硫酸根离子的物质的量是b mol。
然后理解强碱的作用，是利用OH-和NH4 +反应生成氨气，同上写出NH4 +的物质的量：NH4+ + OH- ==△== NH3↑ + H2O
1 1
x c
所以NH4+的物质的量是c mol。因为1个氨根结合2个硫酸根，所以有2c mol的硫酸根和氨根结合了。
也就是说，有b-2c mol的硫酸根和铝离子结合。
那么铝离子的物质的量就是（2b-4c）/3，转化成浓度就是：
（2b-4c）/3a mol/L啦~
楼主加油！

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∵加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO4²- 完全沉淀
∴原溶液中SO42-的物质的量为bmol
∵如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，
∴原溶液中NH4+的物质的量为cmol,∴原溶液中（NH4)2SO4的物质的量为（c/2）mol
∴（NH4)2SO4中SO42-物质的量为c/2mol
∴Al2(SO4)3中SO42-的物质...

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∵加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO4²- 完全沉淀
∴原溶液中SO42-的物质的量为bmol
∵如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，
∴原溶液中NH4+的物质的量为cmol,∴原溶液中（NH4)2SO4的物质的量为（c/2）mol
∴（NH4)2SO4中SO42-物质的量为c/2mol
∴Al2(SO4)3中SO42-的物质的量为b-c/2mol
∴原溶液中Al2(SO4）3的物质的量为b/3-c/6mol
∴原溶液中Al³+ 的物质的量为2b/3-c/3mol
∴原溶液中Al³+ 的浓度为：2b/3a-c/3amol

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在 aL Al2（SO4)3和（NH4)2SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO4²- 完全沉淀
Ba2+ +SO42- =BaSO4(沉淀）
说明aL溶液中有SO42- bmol
如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3
NH4+ +OH-=加热=NH3(气体）+H2O
说明aL中有NH4+ cmol
根据...

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在 aL Al2（SO4)3和（NH4)2SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO4²- 完全沉淀
Ba2+ +SO42- =BaSO4(沉淀）
说明aL溶液中有SO42- bmol
如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3
NH4+ +OH-=加热=NH3(气体）+H2O
说明aL中有NH4+ cmol
根据电荷守恒有
3n(Al3+)+n(NH4+)=2n(SO42-)
所以有n(Al3+)=(2b-c)/3 mol
所以[Al3+]=(2b-c)/3a mol/L

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设原溶液中Al2(SO4)3 xmol/L,(NH4)2SO4 ymol/L 加入bmol Ba+ BaSO4沉淀 所以 b=3ax+ay 加入强碱 NH4+ +OH- =NH3+H2O 所以 c=2ay 解得
x=(b-c/2)/(3a) 原溶液中Al3+浓度 2x=2（b-c/2)/(3a)

在aL Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入在AL2(SO4)3 和（NH4)2SO4的混合液aL加入bmolBa(Cl)2,恰好硫酸根完全沉淀,如加入足量NaOH并且加热完全可以得到Cmol NH3,则原溶液中铝离子的浓度铝离子的 在AL2(so4)3和（NH4)2so4的混合液aL加入bmolba(cl)2,恰好硫酸根完全沉淀,如加入足量NAOH并且加热完全可以得到CmolNH3,则原溶液中铝离子的浓度 在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合液中,加入NaOH,NaOH先和谁反应?原因! Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式? Al2（SO4）3+NH3 H2O-Al（OH）3+（NH4）2SO4的配平,以及方法 在 aL Al2（SO4)3和（NH4)2SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO4²- 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中Al³+ 的浓度（单位：mol*L-¹）是多少 .. al2（so4）3+al=什么 硫酸铝Al2(SO4)3,为什么不是Al(SO4)3? Al2（so4）3和（NH4）2so4的水溶液中加NaOH为什麽不先和（NH4）2so4反应而和先 Al2（so4）3反应呢 请给出答案的同时,写出【解题过称,思路】,如果不懂的我留言再问一下.1.在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的硫酸根离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mo 在aL Al2（SO4）3和(NH4)2SO4 的混合溶液中加入bmol的Bacl2,恰好使溶液中的硫酸根离子完全沉淀如加入足量强碱并加热可得到cmol的氨气,则原溶液中的铝离子浓度为? 在AL2(so4)3和（NH4)2so4的混合液aL加入bmolba(cl)2,恰好硫酸根完全沉淀,如加入足量NAOH并且加热完全可以得到CmolNH3,则原溶液中铝离子的浓度你以前的回答中说b mol BaCl2,恰好使溶液中的硫酸根离子 FeSO4溶液加热产物问题2．加热蒸干Al2(SO4)3（相似的如Fe2(SO4)3、CuSO4、Kal(SO4)2等）溶液,得到Al2(SO4)3．因在溶液中虽然Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和H2SO4,加热只是促进了水解,但水解的产物之一H2SO4是高 H+,Al（3+),NH4(+),SO4(2-) 已知电离方程式：Al2(SO4)3 = 2AL^3+ + 3SO4^3-MgSO4 = Mg^2+ + SO4^2-在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中Al^3+ 与 Mg^2+的物质的量之比为2：3,则在含有2 mol SO4^2- 的混合物中,MgSO4的质量是多少克? 实验室用Al2（SO4）3和NH3.H2O制备Al（OH）3的化学方程式 为什么制取AL（OH）3时用氨水和AL2(SO4)3而不用氢氧化钠? 向(NH4)SO4和Al2(SO4)3中滴加NaOH 现象是什么?NaOH是先和Al3+反应完全结束后 再和NH4+反应生成沉淀 为什么?