请问怎么用假设法判断 （1）Cu+Fe3+ 和 （2）Fe+Cu2+ 反应发生的顺序?应该是（2）先反应可是如果假设（2）先反应,那么被置换出来的铜最后还是会被（1）中的Fe3+氧化回去变成Cu2+啊那我的这个

请问怎么用假设法判断 （1）Cu+Fe3+ 和 （2）Fe+Cu2+ 反应发生的顺序?应该是（2）先反应可是如果假设（2）先反应,那么被置换出来的铜最后还是会被（1）中的Fe3+氧化回去变成Cu2+啊那我的这个 根据Fe＋CuCl2————FeCl2＋Cu ,2FeCl3＋Cu——2FeCl2+CuCl2两个反应,判断Fe3＋ ,Fe2＋ Cu2＋(这三个都是离子） 的氧化性强弱顺序为（ ）A.Cu2＋ > Fe2+ > Fe3+B.Fe3+ >Fe2+ >Cu2+C.Fe3+ > Cu2+ >Fe2+D.Fe2+ >Fe3+ >Cu2+ 2fe3++cu=2fe2++cu2+ 用双线桥法表示 请问不要用假设具体代入法怎么做？ 已知:Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+.将Cu片放入0.1mol·L-1的FeCl3溶液中,一段时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3,则n(Cu2+)：n(Fe3+)为（ ）A.1:1 B.2:1 C.1:3 D.3:4 我想问问你,怎么判断什么题用什么假设法?消去法 离子方程式：Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+怎么看出氧化性：Cu2+ > Fe2+ 下列各组成金属和溶液,能组成原电池的是（）?A Cu,Cu,稀硫酸B Zn、Cu、稀硫酸C Cu、Zn、酒精D Zn、Cu、Cuso4溶液应该怎么判断? 【化学】用标准电极电势的计算说明Fe3+与Cu能发生反应参考数据（不一定都有用）：(Fe2+)＋2e＝Fe,－0.447V(Fe3+)＋3e＝Fe,－0.037V(Fe3+)＋e＝(Fe2+),＋0.771V(Cu2+)＋(I-)＋e＝CuI,＋0.86V(Cu2+)＋2e＝Cu,＋0.3419 为什么不能依靠Fe Cu 与Cl2反应生成的Fe3+和Cu2+来判断Fe Cu的金属性强弱? 详细讲、 怎么做,用假设法 已经知Ksp[Fe（OH）3] =1.1*10-36,pH为2.7时,Fe3+开始沉淀,当溶液pH=4时,那么Fe3+的浓度为?已经知Ksp[Fe（OH）3] =1.1*10-36,pH为2.7时,Fe3+开始沉淀,当溶液pH=4时,Fe3+的浓度为?1*10-6 请问这个要怎么算呢? 第1题 下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是（ ） A、Cr3+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Cu+ 将Fe,Cu,Fe2+,Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中还有方程1：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+方程2：Cu2++Fe=Cu+Fe2+方程3：2Fe3++Fe=3Fe2+因为还原性Cu>Fe,方程1比方程2先反应,因为氧化性Fe3+>Cu2+,所以 磁铁矿（Fe3 O4）怎么炼铁? 怎么判断晶体和非晶体----用溶化或凝固的方法（假设该物体熔点不太高）大神们帮帮忙 计算反应 Cu(s) + 2Fe3+(aq) ==Cu2+(aq) + 2Fe2+(aq) 在298K时的标准平衡常数,并判断反应进行的程度（已知 θ(Cu2+/Cu) = 0.342 V; θ (Fe3+/ Fe2+) = 0.771 V）.E=0.771-0.342=0.429lgkθ=nEθ/0.0592=2*0.429/0.0592=14.49K=3,24*1014是 计算反应 Cu(s) + 2Fe3+(aq) ==Cu2+(aq) + 2Fe2+(aq) 在298K时的标准平衡常数,并判断反应进行的程度（已知 θ(Cu2+/Cu) = 0.342 V; θ (Fe3+/ Fe2+) = 0.771 V）.解 E=0.771-0.342=0.429lgkθ=nEθ/0.0592=2*0.429/0.0592=14.49K=3,24*1014