向含有0.07mol氯化亚铁溶液中通入0.009摩尔氯气,再向其加入含0.01摩尔负二价的X2O7的酸性溶液,使溶液中的铁离子恰好完全被氧化,负二价的X2O7被还原为Xn+,求n的值
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 21:17:32
向含有0.07mol氯化亚铁溶液中通入0.009摩尔氯气,再向其加入含0.01摩尔负二价的X2O7的酸性溶液,使溶液中的铁离子恰好完全被氧化,负二价的X2O7被还原为Xn+,求n的值
向含有0.07mol氯化亚铁溶液中通入0.009摩尔氯气,再向其加入含0.01摩尔负二价的X2O7的酸性溶液,使溶液中的铁离子恰好完全被氧化,负二价的X2O7被还原为Xn+,求n的值
向含有0.07mol氯化亚铁溶液中通入0.009摩尔氯气,再向其加入含0.01摩尔负二价的X2O7的酸性溶液,使溶液中的铁离子恰好完全被氧化,负二价的X2O7被还原为Xn+,求n的值
你的问题应是向含有0.078mol氯化亚铁溶液中通入0.009摩尔氯气吧?
1molCl2变为2molCl^-,得到2mole^-,所以0.009molCl2可以氧化0.018molFe^2+,
则剩余Fe^2+的物质的量=0.078mol-0.018mol=0.06mol
剩余的亚铁离子又与X2O7^2-发生了氧化还原反应,
根据得失电子总数相等得:0.06mol*(3-2)=0.01mol*2*(6-n)
解得n=+3
答:n的值是3
注:X2O7^2-中X的化合价为+6
希望我的回答能对你的学习有帮助!
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
由此方程式可知，1mol的氯气可以氧化2mol的氯化亚铁，所以有0.052mol的氯化亚铁未被氯气氧化。即有0.052mol的亚铁离子要被氧化成铁离子，需要0.052mol的电子转移。
所以0.01摩尔负二价的X2O7被还原为Xn+，共转移了0.052mol的电子，
所以X的化合价变化了5.2，即X的化合价由+6变为了+0.4
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2FeCl2+Cl2=2FeCl3
由此方程式可知，1mol的氯气可以氧化2mol的氯化亚铁，所以有0.052mol的氯化亚铁未被氯气氧化。即有0.052mol的亚铁离子要被氧化成铁离子，需要0.052mol的电子转移。
所以0.01摩尔负二价的X2O7被还原为Xn+，共转移了0.052mol的电子，
所以X的化合价变化了5.2，即X的化合价由+6变为了+0.4
应该向溶液中通入0.01mol氯气吧，X的化合价变为+1，即n等于1.
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