下列叙述中,正确的是A、两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B、 两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素C、凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 08:20:07
下列叙述中,正确的是A、两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B、 两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素C、凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子
下列叙述中,正确的是
A、两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
B、 两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素
C、凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
D、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
下列叙述中,正确的是A、两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B、 两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素C、凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子
答案是B.
A：反例有很多,例如K+、Ar和Cl-,Cl-只有还原性,K+只有氧化性,Ar几乎完全没有氧化性和还原性.
B：核外电子排布相同,则电子数相同；原子的电子数等于核电荷数/元素的原子序数；具有相同的核电荷数的原子是同种原子.所以结论正确.
C：显然不是.反例也有很多.H+是一个极端的例子.此外,过渡金属中也很常见,例如Fe2+.
D：原子得电子形成阴离子,电子层数不变.所以应该是和同周期而不是上一周期的稀有气体原子核外电子排布相同.例如H-和He；O(2-)、F-和Ne；S(2-)、Cl-和Ar；Se(2-)、Br-和Kr、Te(2-)、I-和Xe等.
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[原创回答团]
A：有可能是原子和某离子：如钠离子和镁离子和氖，结构一样
B：
C：比如氢离子H+就没有
D：明显错了，要说同周期还差不多 。比如F-负离子，本来是二周期，其电子排布和本周起的氖一样。按题目说应该是和氦一样，显然是错的嘛。变成负离子，核外电子是变多的，所以注定不可能与上一周期电子数少的元素同样的排布...
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A：有可能是原子和某离子：如钠离子和镁离子和氖，结构一样
B：
C：比如氢离子H+就没有
D：明显错了，要说同周期还差不多 。比如F-负离子，本来是二周期，其电子排布和本周起的氖一样。按题目说应该是和氦一样，显然是错的嘛。变成负离子，核外电子是变多的，所以注定不可能与上一周期电子数少的元素同样的排布
收起
B
A,错 如Na+和Ne核外电子排布完全相同，化学性质不同。
B,对
C，错 如H+不具有稀有气体元素原子的核外电子排布
D,错 阴离子的核外电子排布一定与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，如Cl-和Ar,F和Ne……
阳离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 ，如Na+和Ne...
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A,错 如Na+和Ne核外电子排布完全相同，化学性质不同。
B,对
C，错 如H+不具有稀有气体元素原子的核外电子排布
D,错 阴离子的核外电子排布一定与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，如Cl-和Ar,F和Ne……
阳离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 ，如Na+和Ne
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